Question

（2009?玄武區(qū)二模）請你結(jié)合下列裝置圖回答問題：

（1）實驗室用甲裝置制氧氣，則試管內(nèi)的物質(zhì)是，判斷依據(jù)是．反應(yīng)結(jié)束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）某化學(xué)興趣小組用乙裝置制取并檢驗二氧化碳．實驗過程中，可觀察到試管里產(chǎn)生色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)通入二氧化碳，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液．為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組的同學(xué)進行了相關(guān)探究．
[提出問題]沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？
[查閱資料]碳酸鹽溶于酸，碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]溶于水．
[猜想與假設(shè)]①溶液呈酸性；②反應(yīng)生成了碳酸氫鈣．
[實驗與結(jié)論]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照．	測得被測液的pH=8	猜想①______________． （填“成立”或“不成立”）
實驗Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入_____________________ ___________________．	有氣體產(chǎn)生	反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _______________________________． 猜想②成立．

通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣．
[交流與反思]從探究中你得到的啟示或感受是．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，二氧化碳的性質(zhì)及[Ca（HCO₃）₂]溶于水，和溶液的酸堿度的測定方法進行分析解答本題．
解答：解：（1）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理可知：用加熱高錳酸鉀 或 氯酸鉀和二氧化錳混合物  或 分解過氧化氫溶液的方法制氧氣，用甲裝置制氧氣，可推測試管內(nèi)的物質(zhì)是高錳酸鉀（KMnO₄），判斷依據(jù)是試管內(nèi)有棉花，防止高錳酸鉀粉末受熱飛濺進入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管；二氧化錳是不溶于水黑色粉末，與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
故答案為：高錳酸鉀或KMnO₄；試管內(nèi)有棉花；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）澄清石灰水中通入二氧化碳時，可觀察到試管里產(chǎn)生 白 色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式
是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)通入二氧化碳，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液，因為生成的沉淀會與二氧化碳、水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣；
酸堿度測定的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH．根據(jù)pH便可判斷溶液的酸堿性強弱，由pH=8＞7，溶液呈堿性，因此猜想①溶液呈酸性，不成立；
往沉淀溶解變成澄清溶液里加入足量的稀鹽酸，碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，氣泡冒出，
反應(yīng)方程式為：Ca（HCO₃）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O+2CO₂↑；；
因此猜想②反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，成立；
故答案為：白；  Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
玻璃棒		不成立
足量的稀鹽酸		Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑

科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的好方法．
點評：本題考查學(xué)生根據(jù)實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理和二氧化碳的性質(zhì)及[Ca（HCO₃）₂]溶于水進行分析解題的能力