Question

10g氫氧化鈉和氯化鈉的混合物與一定量10%的鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液的質量為83g．求：
（1）混合物中氫氧化鈉的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．（保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據鹽酸中溶質的質量求出混合物中氫氧化鈉的質量以及生成氯化鈉的質量，即可求混合物中氫氧化鈉的質量分數進行解答；
（2）根據溶質質量分數公式求出反應后所得溶液中溶質的質量分數即可．

解答：解：（1）加入鹽酸溶液的質量=83g-10g=73g
73g溶質質量分數為10%的稀鹽酸含有溶質的質量為73g×10%=7.3g
設混合物中氫氧化鈉的質量為x，與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
x    7.3g  y

40

x

=

36.5

7.3g

=

58.5

y

x=8g  
y=11.7g
混合物中氫氧化鈉的質量分數=

8g

10g

×100%=80%
（2）所得溶液中氯化鈉的質量分數為：

10g-8g+11.7g

83g

×100%=16.5%
答：（1）混合物中氫氧化鈉的質量分數為80%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為16.5%．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．