Question

環(huán)保部門(mén)對(duì)某工廠的廢水進(jìn)行分析，結(jié)果表明：廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2％的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)），至pH等于7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，同時(shí)測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。請(qǐng)計(jì)算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為。

    H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+2H₂O 

      98    2×40

          40g×2％

      98：=2×40：（40g×2％）   

      =0.98g   

      廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

    ×100％=1％    

答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1％。