Question

某班多個化學(xué)興趣小組，在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖1所示的實驗．

（1）小明組反應(yīng)后A中溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）　          ；小紅組做完A實驗后溶液呈無色，用微觀理論解釋變無色的反應(yīng)的實質(zhì)　                             ．
（2）小紅組做B實驗用于確認二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（實驗前K₁、K₂均處于關(guān)閉狀態(tài)）．B實驗全過程的操作及現(xiàn)象　                                             　．請寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式　                                      　．
（3）實驗結(jié)束后，小軍將以上同學(xué)做的A、B兩個實驗的廢液均倒入同一個大燒杯中，觀察到混合后的廢液呈紅色，由此產(chǎn)生疑問．
[提出問題]大燒杯的廢液中含有哪些溶質(zhì)？（酚酞除外）
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[實驗驗證]取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液，如圖2為同學(xué)們根據(jù)部分實驗現(xiàn)象繪制的關(guān)系曲線．
[實驗結(jié)論]如果觀察到的現(xiàn)象只有沉淀產(chǎn)生，溶液仍然為紅色，則廢液中的溶質(zhì)為　         　；
如果觀察到　               　，則廢液中的溶質(zhì)為　               　．

Answer 1

（1）NaCl NaOH；H⁺和OH^﹣結(jié)合成為H₂O分子；（2）打開K₁，氣球逐漸鼓起（變大），（關(guān)閉K₁），打開K₂，有大量氣泡產(chǎn)生，且氣球逐漸變癟（變�。�；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（3）NaCl，Na₂CO₃ NaOH；有白色沉淀產(chǎn)生，且紅色消失，NaCl，Na₂CO₃．

解析試題分析：（1）反應(yīng)后A中溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉過量，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；鹽酸電離出的氫離子和氫氧化鈉電離出來的氫氧根離子反應(yīng)生成水，溶液不顯堿性了，紅色就褪去；（2）打開K₁時，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，使瓶內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下，氣球鼓起，打開K₂時，鹽酸與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，使瓶內(nèi)的壓強增大，小氣球重新變癟；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈉和二氧化碳，寫在等號的左邊，生成物是碳酸鈉和水，寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．（3）由圖示可知從一開始就有白色沉淀產(chǎn)生，所以溶液中一定含有碳酸鈉，又因為鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，所以溶液中還含有氯化鈉，氯化鈣反應(yīng)完還顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，所以如果觀察到的現(xiàn)象只有沉淀產(chǎn)生，溶液仍然為紅色，則廢液中的溶質(zhì)為NaCl，Na₂CO₃ NaOH；如果觀察到有白色沉淀生成，紅色消失，說明溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉，不含有氫氧化鈉．
考點：堿的化學(xué)性質(zhì)．