Question

【題目】學習了CO2的有關知識之后，同學們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO2中燃燒：2Mg+CO22MgO+C，所以鎂著火不能用CO2來滅火。但沒有找到有關鈉能否與CO2反應的介紹。于是同學們展開鈉著火能否用CO2來滅火的探究。

（提出猜想）鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應，可能的化學方程式為：_____。

（實驗）將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒。

（查閱資料）

（1）Na2O是白色固體，能與CO2反應生成Na2CO3，與H2O反應生成NaOH。

（2）Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水。

（3）Na2CO3的存在會干擾NaOH的檢測。

基于以上資料，同學們認為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物應該與Mg在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：

①Na2O、C；②_____、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C。

通過理論分析，猜想_____（填序號）肯定是錯誤的，理由是_____。

（驗證猜想）

步驟	實驗操作	主要實驗實驗現(xiàn)象	結論
（1）	將產(chǎn)物溶于適量水中	部分溶解，試管底部有黑色固體	狂想④正確
（2）	取少量（1）所得上層清液，加入過量的BaCl2溶液	_____
（3）	�。�2）所得少量上層清液，加入_____	溶液變紅色

步驟（2）中BaCl2溶液發(fā)生反應的化學方程式：_____。

Answer 1

【答案】4Na+CO22Na2O+C Na2CO3 ③ 反應物中不含有氫元素，不可能生成氫氧化鈉 產(chǎn)生白色沉淀 無色酚酞試液 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl

【解析】

{提出猜想}鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應，即鈉與二氧化碳反應生成氧化鈉和碳，故反應的化學方程式寫為：4Na+CO22Na2O+C。

{查閱資料}鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物應該與Mg在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，可能是Na2O、C；也可能是Na2CO3、C，也可能是Na2O、Na2CO3、C，故填Na2CO3；

通過理論分析，猜想③肯定是錯誤的，故填③；

理由是反應物中不含有氫元素，不可能生成含有氫元素的氫氧化鈉，故填反應物中不含有氫元素，不可能生成氫氧化鈉。

{驗證猜想}由實驗結論：猜想④正確可知，即固體為Na2O、Na2CO3、C，其中的Na2O能與H2O反應生成NaOH，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故填產(chǎn)生白色沉淀；

過量的氯化鋇溶液完全將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀和氯化鈉，�。�2）所得少量上層清液，加入無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，即固體中含有Na2O，故填無色酚酞試液；

步驟（2）中的反應是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。