Question

8．某NaHCO₃樣品中混有少量的Na₂CO₃，下列測定該樣品純度的實驗方案中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．取樣品mg，配成溶液，用濃度為a%的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至不再產(chǎn)生氣體時，消耗鹽酸VmLB．取樣品mg，充分加熱，冷卻，稱量固體的質(zhì)量為ngC．取樣品mg，滴加足量的BaCl₂溶液，過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質(zhì)量為ngD．取樣品mg，滴加足量的Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質(zhì)量為ng

Answer 1

分析 A、因為不知道鹽酸的密度，因此無法確定鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，從而不能計算該樣品純度；
B、加熱時，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鈉的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C、碳酸氫鈉不能和氯化鋇反應(yīng)，碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：A、因為不知道鹽酸的密度，因此無法確定鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，從而不能計算該樣品純度，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康模?br />B、加熱時，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鈉的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康模?br />C、碳酸氫鈉不能和氯化鋇反應(yīng)，碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康模?br />D、Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康模?br />故選：A．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．