【題目】氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽,廣泛應用于化工領域,用毒重石(主要成分為BaCO3)制備氯化鋇晶體工藝流程如下:
(1)毒重石要進行粉碎的目的是____________。產(chǎn)生氣體X的化學方程式為________________。若所得濾液1仍渾濁,則應采取的操作是_______;
(2)操作Y的名稱是_________。濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有________。
洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是____________(填標號)。
A30℃水 B30℃飽和氯化鈉溶液 C30℃飽和氯化鋇溶液
【答案】增大與稀鹽酸的接觸面積,使其充分反應 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 再次過濾 降溫結(jié)晶 氯化鋇 C
【解析】
(1)毒重石要進行粉碎的目的是:增大與稀鹽酸的接觸面積,使其充分反應。碳酸鋇與稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋇、水和二氧化碳氣體的化學方程式為:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。若所得濾液1仍渾濁,則應采取的操作是:再次過濾;
(2)操作Y析出氯化鋇晶體的名稱是:降溫結(jié)晶。溫度減低氯化鋇的溶解度減低,有晶體析出;濾液2是氯化鋇的飽和溶液,其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有氯化鋇。
洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是:
A、30℃水,可以繼續(xù)溶解氯化鋇,不適宜;
B、30℃飽和氯化鈉溶液,可以繼續(xù)溶解氯化鋇,不適宜;
C、30℃飽和氯化鋇溶,不能溶解氯化鋇,適宜;
故選:C。
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【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響比乙的小
B.t1 ℃時,甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C.t2 ℃時,30 g甲物質(zhì)能溶解于50 g水中形成80 g溶液
D.t2 ℃時,M點所對應的乙溶液剛好是飽和的
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【題目】元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具,它的內(nèi)容豐富。下列是元素周期表的部分內(nèi)容,請回答下列問題:
(1)在元素周期表中,某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素名稱為_____,在化學反應中該原子易_____(填“得到”或“失去”)電子形成_____(填化學符號)
(2)寫出由原子序數(shù)為1、6、8、11的四種元素共同組成的化合物的化學式:_____
(3)通過分析,同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律,例如:
①從左到右,金屬逐漸向非金屬過渡;
②從左到右,各元素原子的電子層相同;
③_____(任寫一條)
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【題目】如圖A、B、C、D、E、F、G分別表示初中化學常見的七種物質(zhì), G是一種最常見的液體,F是密度最小的氣體,D溶液是藍色的,E為黑色固體(圖中用“一”或“”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應,用“→”或“”表示兩種物質(zhì)間能單向或雙向轉(zhuǎn)化,部分反應物和生成物及反應條件已略去,圖中部分反應需在溶液中進行,物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。請回答下列問題:
(1)請寫出A、C的化學式:A_____C_____
(2)E與少量D溶液反應的現(xiàn)象是______。
(3)G轉(zhuǎn)化成B的化學方程式為______。
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【題目】某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量的鐵和鐵的化合物(主要是氧化鐵),工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuSO45H2O晶體的流程如圖:
參考資料:CuS常溫下和稀酸不發(fā)生反應。
(1)操作I的名稱為_____,該過程中玻璃棒的作用是_____,由操作I得到的濾液中含有的溶質(zhì)為_____。寫出濾渣A和氧氣反應的化學方程式_____。
(2)由固體E得到溶液F的過程通常需要加熱,其作用是_____,寫出該步反應化學方程式:_____。
(3)操作Ⅱ包括的步驟有加熱濃縮、_____、過濾。上述過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。
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【題目】如圖是元素周期表中第三周期部分元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖,下列描述正確的是( )
A.示意圖①、②、③表示的全部是原子結(jié)構(gòu)
B.示意圖②的核電荷數(shù) x=12
C.示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu),則它的最外層電子數(shù) y=7
D.示意圖①的最外層電子數(shù)為 8,所以它是稀有氣體元素
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【題目】(1)明明用配制的氫氧化鈉溶液做中和反應實驗,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。于是明明判斷氫氧化鈉變質(zhì)了。請用化學方程式說明氫氧化鈉變質(zhì)以及滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡的原因_____。
(2)為探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì),明明設計了兩個實驗方案。
方案1:取少量上述氫氧化鈉溶液樣品,滴加幾滴酚酞溶液,溶液變成紅色。
方案2:取少量上述氫氧化鈉溶液樣品,加入飽和石灰水,靜置,取上層清液,滴加幾滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色。于是明明認為樣品中還會有氫氧化鈉,沒有完全變質(zhì)。康康認為明明的兩個實驗方案都不能達到目的,他的理由是_____;_____。
請你設計一個方案來驗證氫氧化鈉是否完全變質(zhì)_____。
(3)康康將方案 2 進行了定量化處理,來檢測氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度。取 10 g 樣品溶于 90 g水中,向其中滴加過量飽和石灰水,對沉淀過濾、洗滌、烘干后稱量為 0.5 g。則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?_____
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【題目】輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè),日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑.此碳酸鈣粉末的制備過程為:
①煅燒石灰石(石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不溶于水);
②加水充分反應后過濾;
③向Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳得到碳酸鈣.
請分析輕質(zhì)碳酸鈣的制備過程,回答下列問題:
(1)過濾操作中玻璃棒的作用是________.
(2)化工生產(chǎn)要貼合“環(huán)境友好,綠色化學”.③中通入的CO2最好來源于________.
(3)由于過量的CO2能與碳酸鈣反應,化學方程式為:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.在③中通入的CO2不能過量,如果工廠需要10t輕質(zhì)碳酸鈣,需要通入CO2的質(zhì)量為________t.
(4)生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的方法有很多,如向氫氧化鈣溶液中通入CO2,反應的化學方程式為________,也可以向氫氧化鈣溶液中加入________溶液.
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【題目】下列是初中化學常見的基本實驗,回答以下問題。
(1)A實驗中,測定空氣中氧氣含量導致實驗結(jié)果偏小的可能的原因有___________。(填一個合理的即可)
(2)B實驗中,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是_______________。
(3)C實驗中,蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌是為了_________________。
(4)D實驗中,探究鐵制品銹蝕的條件時,還應補充的一個實驗是____________(簡述操作)。
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