Question

電石是一種重要的化工原料，極易與水反應(yīng)：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

（1）將電石長期露置于空氣中，會(huì)發(fā)生下列變化：電石（CaC₂）灰漿→殘?jiān)�．殘�(jiān)�中主要成分是Ca（OH）₂和　　（寫名稱）．

（2）工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘?jiān)�中的難溶鹽）：

①向CaCl₂溶液中通入NH₃、CO₂兩種氣體，生成CaCO₃的化學(xué)方程式為　　．

②流程中溶液A可循環(huán)使用，溶液A中的主要成分的化學(xué)式是　　．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)氫氧化鈣露置在空氣中，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)行解答；（2）①由流程圖找出反應(yīng)物和生成物，正確書寫化學(xué)方程式；②根據(jù)①的解答回答
解答：	解：（1）因?yàn)殡娛�與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其露置在空氣中，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故殘?jiān)�中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3； （2）①由流程圖可以看出，反應(yīng)物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號(hào)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl； ②由①中的化學(xué)方程式可以得知，A溶液的化學(xué)式為：NH4Cl． 故答案：（1）碳酸鈣 （2）①CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl   ②NH4Cl