以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線.
(1)Na2CO3溶解度曲線為______(填“a”或“b”).
0℃10℃20℃30℃40℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水)7.112.521.539.749.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水)6.98.19.611.112.7
(2)要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3,應(yīng)采用的物理方法是______(填寫編號).
①冷卻熱飽和溶液 、谡舭l(fā)溶劑  、廴芙膺^濾
(3)已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3,根據(jù)以上信息,要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3,應(yīng)采用的化學(xué)方法是______.
(4)40℃時的100g Na2CO3的飽和溶液中含有______g溶質(zhì),該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%.(計算結(jié)果精確到0.1)
(5)若將30%的碳酸鈉溶液100g,稀釋到10%,需要加水______mL.

解:
(1)由Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線,則可知:Na2CO3溶解度曲線為a.
(2)由圖可知,要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3,應(yīng)采用的物理方法是:冷卻熱飽和溶液,故選①;
(3)已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3,根據(jù)以上信息,要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3,應(yīng)采用的化學(xué)方法是:通入過量二氧化碳.因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
(4)由表可知,40℃時碳酸鈉的溶解度為49.0克,則100gNa2CO3的飽和溶液中含有100××100%=32.9g溶質(zhì),該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=32.9%;
(5)若將30%的碳酸鈉溶液100g,稀釋到10%,因為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等,設(shè)加水的質(zhì)量為x,則100×30%=(100+x)×10%,故x=200克,則可知需要加水200mL.
故答為:(1)a;(2)①;(3)通入過量二氧化碳.
(4)32.9g; 32.9%;(5)200ml.
分析:(1)由Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線,則可知:Na2CO3溶解度曲線為變化趨勢大的.
(2)由Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲線圖,可知要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3,應(yīng)采用的物理方法;
(3)已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3,根據(jù)以上信息,要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3,應(yīng)采用的化學(xué)方法是讓碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng).
(4)由Na2CO3、NaHCO3的溶解度表,可知40℃時碳酸鈉的溶解度,則可求100gNa2CO3的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量,可求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(5)若將30%的碳酸鈉溶液100g,稀釋到10%,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等,可求需要加水的質(zhì)量.
點評:掌握固體溶解度曲線及其作用;了解混合物的分離方法和用水稀釋改變濃度的方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

18、以下是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線.根據(jù)圖表回答下列問題:

(1)Na2CO3的溶解度曲線應(yīng)為
a
(填“a”或“b”).
(2)欲使接近飽和的Na2CO3溶液變飽和,可采用的方法是
降低溫度

(3)已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,根據(jù)以上信息,向20℃飽和Na2CO3溶液中能入足量CO2氣體,可觀察到的現(xiàn)象是
有晶體析出.
(只寫一種).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

6、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線.

要除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3,應(yīng)采用的物理方法是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線.
(1)Na2CO3溶解度曲線為
 
(填a或b).
  0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
(2)要除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3,應(yīng)采用的物理方法是
 
(填寫編號).
Ⅰ.冷卻結(jié)晶Ⅱ.蒸發(fā)結(jié)晶Ⅲ.溶解過濾
(3)已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3,根據(jù)以上信息,要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3,應(yīng)采用的化學(xué)方法是
 

(4)40℃時的100.0g Na2CO3的飽和溶液中含有
 
g溶質(zhì),該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
,配制該溶液需要
 
石堿和
 
mL水.(計算結(jié)果精確到0.1)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線.
(1)Na2CO3溶解度曲線為
 
(填“a”或“b”).
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
(2)要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3,應(yīng)采用的物理方法是
 
(填寫編號).
①冷卻熱飽和溶液    ②蒸發(fā)溶劑      ③溶解過濾
(3)已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3,根據(jù)以上信息,要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3,應(yīng)采用的化學(xué)方法是
 

(4)40℃時的100g Na2CO3的飽和溶液中含有
 
g溶質(zhì),該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%.(計算結(jié)果精確到0.1)
(5)若將30%的碳酸鈉溶液100g,稀釋到10%,需要加水
 
mL.

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科目:初中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題

以下是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線。根據(jù)圖表回答下列問題:    


(1) Na2CO3的溶解度曲線應(yīng)為____(填“a" “ b”)。    
(2)欲使接近飽和的Na2CO3溶液變飽和,可采用的方法是____________。(只寫一種)    
(3)已知Na2 CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,根據(jù)以上信息,向 20 ℃飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體,可觀察到的現(xiàn)象是______________________。

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