Question

某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。

試計(jì)算：
⑴經(jīng)分析，在第1次測(cè)得的數(shù)據(jù)中， _________（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。
⑵列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑶畫(huà)出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。

Answer 1

（1）硫酸
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x ，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y 。
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑
65                              2
xg                            1.0 g
65∶2=x∶1.0     x=32.5g
 ∴黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5g/50g×100%=65%
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑
        98                      2
        y g                    0.8 g
98∶2=y∶0.8   y=39.2g
∴所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2g/80g×100%=49%
（3）