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【題目】我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”.其模擬流程如下:

【小資料】

I、貝殼的主要成分是CaCO3

、通常情況下,1體積水中大約能溶解700體積氨氣,1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳

、飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣屬于 (填“混合物”或“純凈物”).空氣中氮氣的體積分數(shù)約為

(2)過程中主要操作的名稱是

(3)過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ,過程中反應所屬基本反應類型為

(4)為了提高產率,往飽和食鹽水中通入氣體時,你認為應該先通入 (填“NH3”或“CO2”),你的理由是:

(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質是: (填化學式)

【答案】(1)混合物;78%;(2)過濾;(3)CaCO3CaO+CO2↑;分解反應;(4)因為氨氣在水中的溶解度大,先通氨氣會吸收更多的二氧化碳,有利于生成較多的碳酸氫鈉;(5)CO2

【解析】(1)空氣中含有氮氣、氧氣等多種氣體,屬于混合物,空氣中氮氣體積分數(shù)約為78%;(2)操作是將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離,故操作的名稱是過濾;(3)反應的化學方程式為:CaCO3CaO+CO2↑;反應中,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,屬于分解反應;(4)往飽和食鹽水中通入氣體時,應該先通入氨氣,因為氨氣在水中的溶解度大,先通氨氣會吸收更多的二氧化碳,有利于生成較多的碳酸氫鈉,(5)從反應過程看出將二氧化碳通過氨鹽水制取碳酸氫鈉和氯化銨,碳酸氫鈉分解生成二氧化碳,所以二氧化碳可循環(huán)利用.

練習冊系列答案
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【提出猜想】猜想一: ;猜想二:H2SO4和CuSO4

【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性,加入Zn粒時有極少量的氣體產生.

【實驗探究】為了驗證猜想,該興趣小組的同學設計了如下實驗方案.

方案﹣:取所得溶液少許于試管中,滴入石蕊試液,振蕩,若觀察到溶液顯紅色,則猜想二正確.

方案二:取所得溶液少許于另一支試管中,加入足量Zn粒,若觀察到產生大量氣體、 等現(xiàn)象,則猜想二正確.

【討論交流】A、經過討論,大家一致認為方案一是錯誤的,其理由是

B、要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質只有CuSO4,可向其中加入過量的 (填序號).

a、CuO b.Cu(OH)2 c、Cu d.Cu(NO32

【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成.上述小組同學又進行了如下實驗:取124.5g該混合溶液于燒杯中,然后將120gNaOH溶液分六次加入其中,毎次充分反應后稱量所得溶液的質量,所測數(shù)據(jù)如下表所示.

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

第6次

加入NaOH溶液的質量/g

20

20

20

20

20

20

反應后溶液的質量/g

144.5

164.5

179.6

189 8

200

220

每次產生沉淀的質量/g

0

0

m

n

9.8

0

計算:

(1)上述表格中產生沉淀的質量:m= ,n=

(2)所加NaOH溶液中溶質的質量分數(shù).

(3)第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).

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