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化學反應速率與哪些因素有關呢？南南設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鋅片分別插入到5%和10%的鹽酸中；②將等質量鐵片和鐵粉分別加到質量分數相等的稀鹽酸中．
根據實驗①的現象可以得出的結論是；
根據實驗②的現象可以得出的結論是，
反應的化學方程式為．
【答案】分析：從題意可以看出，該同學運用了控制變量法設計的對比實驗，運用該法設計實驗時，只能改變一個量，然后觀察對比分析，該變量對反應速度的影響．實驗①中改變了鹽酸的濃度，那么鋅片的大小相同，鹽酸溶液的質量也應該相同才更準確．實驗②改變的量是鐵的形狀，而鐵的質量相同，鹽酸的質量以及質量分數都應相同．
寫鐵與稀酸反應的化學方程式時，注意鐵顯+2價，生成亞鐵的鹽溶液．
解答：解：實驗①，鋅片大小相同，鹽酸濃度不同，所以比較的是鹽酸溶液的濃度對反應速度的影響．故答案為：反應物的濃度越大，反應速率越快；
實驗②，鹽酸溶液的質量以及質量分數相同，鐵片與鐵粉的質量相同，但形狀不同，與鹽酸的接觸面積就不同，所以比較的是接觸面積的大小對反應速率的影響．故答案為：接觸面積越大，反應速率越快．反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
點評：該題運用了控制變量法設計的實驗，其結論要通過對比分析得出．主要考查學生的對比分析能力和對實驗結論的歸納能力．記住鐵與溶液發(fā)生置換反應時，鐵總顯+2價．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

15、化學反應速率與哪些因素有關呢？南南設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鋅片分別插入到5%和10%的鹽酸中；②將等質量鐵片和鐵粉分別加到質量分數相等的稀鹽酸中．
根據實驗①的現象可以得出的結論是
反應物的濃度越大，反應速率越快
；
根據實驗②的現象可以得出的結論是
接觸面積越大，反應速率越快
，
反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．
實驗序號 H2O2溶液溶質質量分數% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應所需
的時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 4.04
③ 30 5 20 0.1 2 49.21
④ 30 5 20 0.5 2 10.76
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
反應物濃度
反應物濃度
有關；
從實驗
③
③
和
④
④
對比可知，化學反應速率與催化劑的關系是：
催化劑的量大反應速率就快
催化劑的量大反應速率就快
．
（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：
反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快
反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快
．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量
不變
不變
（選填“減小”或“不變”或“增大”）．
（4）還有哪些因素可能影響該反應的速度呢？
請說出你的一個猜想：
跟溫度有關
跟溫度有關
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校研究性學習小組在學習了雙氧水分解制氧氣的實驗后，知道催化劑（Mn02，）能改變化學反應速率．到底Mn02是不是該反應的催化劑以及還有哪些因素與化學反應速率有關呢？
【小組討論】：小明同學觀點：化學反應速率與反應物的質量分數有關；
小紅同學觀點：化學反應速率與反應溫度有關；
小峰同學觀點：化學反應速率與--有關．
【設計實驗】：為了驗證他們的觀點，設計并進行了以下實驗：
試驗次數 H2O2溶液質量分數 H2O2溶液用量/毫升 催化劑（MnO2）用量/克 反應溫度？℃ 收集氣體體積/毫升 所需時間/秒
① 20 5 0.1 85 20 3.8
② 15 2 0.2 20 20 2.8
③ 5 2 0.2 20 20 7.4
④ 20 5 0.1 55 20 10.5
⑤ 15 2 0.1 20 20 21.6
（1）請你寫出實驗中所發(fā)生的化學反應方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
（2）
B
B
實驗證明小明的觀點是正確的，
D
D
實驗證明小紅的觀點是正確的．
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④E．②和⑤
（3）由以上實驗能得出：其他條件相同時，反應溫度越高或反應物的質量分數越大，則反應速率
越快
越快
；
（4）加入Mn02后，H202分解的速率大大提高，為了證明Mn02是該反應的催化劑，必須檢驗其質量沒有改變，可通過
過濾
過濾
 （填一操作名稱），將其分離出來稱量，同時還應檢驗其
化學性質
化學性質
沒有改變．你了解生活中通過加入某種催化劑來降低反應速率的事例嗎？請列舉一例
食用油中加入某種物質延長供質期（減慢氧化速率）
食用油中加入某種物質延長供質期（減慢氧化速率）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

化學反應速率與哪些因素有關呢？南南設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鋅片分別插入到5%和10%的鹽酸中；②將等質量鐵片和鐵粉分別加到質量分數相等的稀鹽酸中．
根據實驗①的現象可以得出的結論是________；
根據實驗②的現象可以得出的結論是________，
反應的化學方程式為________．

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