（2012?江寧區(qū)一模）化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律．
（1）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m
1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m
2，則（填“=”“＞”“＜”）m
1＞
＞
m
2，其原因?yàn)?!--BA-->
生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕
生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕
．
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH
4），可直接用作氣體燃料．燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．
①1個(gè)B分子中含有
2
2
個(gè)原子．
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是
ACD
ACD
（填圖中字母）．
（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A
3B
2，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
| 序號(hào) |
反應(yīng)前A的質(zhì)量 |
反應(yīng)前B的質(zhì)量 |
反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量 |
| ① |
8g |
2g |
6g |
| ② |
4g |
6g |
6g |
| ③ |
xg |
yg |
9g |
X：Y的比值可能為
7：3
7：3
或
3：2
3：2
．
（4）為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【知識(shí)準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
【設(shè)計(jì)方案】
（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué)：稱取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙組同學(xué)：稱取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解決問題】請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程．計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）
88.3%
88.3%
．
為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：