Question

現(xiàn)有7.5g石灰石樣品與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如下圖所示．（友情提示：石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發(fā)生反應）
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（2）若將石灰石樣品恰好完全反應時反應容器內的剩余物進行過濾，所得到的溶液質量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據(jù)×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）據(jù)圖可看出石灰石樣品恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為36.5g，所得溶液的質量=所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-沉淀的質量．
解答：解：（1）設碳酸鈣的質量為x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                   44
      x                    2.2g
，x=5.0g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=66.7%
（2）恰好完全反應時加入的鹽酸的質量為36.5g；
反應后得到溶液的質量為：36.5g+5.0g-2.2g=39.3g
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為66.7%；
（2）所得溶液的質量為39.3g
點評：求反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．