為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如下圖所示：

根據(jù)題中有關信息和圖像分析回答下列問題：
（1）原廢液中的溶質成分有_____（用化學式回答）。
（2）A點處溶液中溶質的質量是多少克？（通過計算回答）
（1）CaCl2  HCl ；  (2)2.34g

試題分析：依據(jù)圖像可知，10.6%碳酸鈉溶液加到5g時才開始產(chǎn)生沉淀，說明濾液中有剩余的鹽酸，而石灰石與稀鹽酸能反應生成氯化鈣，故原廢液中的溶質成分有CaCl2 、HCl；因為CaCl2 和HCl與碳酸鈉均生成氯化鈉，且與碳酸鈉反應的質量依據(jù)圖像和題意均可求出，再依據(jù)化學方程式求解即可.
設碳酸鈉與鹽酸生成的氯化鈉為X、與氯化鈣生成的氯化鈉質量為Y
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑----------------(1)
106     117
5gx10.6%    X
106:117="==5g" x10.6%：X--------------------(1)
X==0.585g               ---------------(1)
CaCl2+Na2CO3=======2NaCl+CaCO3↓ ------------(1)
106        117
15g x10.6%     Y
106：117="=15g" x10.6%：Y  ----------------(1)
Y==1.755g  ---------------------------------(1)
A點處溶液中溶質的質量="=0.585g" +1.755g ==2.34g---(1)
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，主要反應為：C + H2O  CO + H2。
若生產(chǎn)1 t氫氣，計算所需碳的質量。

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長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數(shù)為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。

（1）水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?
（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質，溶解10．0 g水垢，至少需要質量分數(shù)為10．0％的鹽酸的質量是          。（結果保留一位小數(shù)）

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（5分）超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某�；瘜W興趣小組的同學對其進行了如下實驗：
（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到                      ，則證明該樣品中含有氯化鈉。
（2）為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，進行如下定量實驗：

①根據(jù)質量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質量是             。
②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質量，請寫出計算過程。(計算結果精確至O．lg)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質量的14．6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27．2 g（不含結晶水，假設樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）參加反應的鹽酸的質量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應。請結合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。

（1）a的數(shù)值。
（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質的質量分數(shù).

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）水是生命之源，是自然界中重要的物質。
Ⅰ．溫泉的利用是人們開發(fā)地熱的一種形式，南京湯山溫泉具有悠久的文化。
（1）清澈的溫泉水是        （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）凈化溫泉水的過程中，會使用到活性炭，主要是利用其        作用。
（3）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是        。
Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫。海水晾曬可得到粗鹽，已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時，若指針偏向左邊，則表示（填字母序號）      。
A．右盤重，砝碼輕B．右盤輕，樣品少
C．左盤重，樣品多D．左盤輕，砝碼重
（2）第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是        。
（3）第⑤步操作的目的是        。
（4）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是        。
Ⅲ．水也是一種重要的原料。某工廠用電解水的方法來制取氧氣，若制取100kg氧氣，理論上消耗水的質量是多少？(寫出計算過程)
        

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

向8g CuO粉末中加入100g稀H2SO4，恰好完全反應，求：

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

生產(chǎn)燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產(chǎn)過程，同學們取20gNa2CO3溶液與一定質量的飽和石灰水混合，恰好完全反應，得到4g白色沉淀。
求(1) Na2CO3中Na、C、O各元素的質量比                  （2分）。
(2) Na2CO3中Na、C、O各原子個數(shù)比                    （2分）。
（3）Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。（8分）

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