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精英家教網用足量CO還原Cu2O和Cu的混合物（已知一氧化碳和氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳），測定Cu2O在混合物中的質量分數．裝置如圖．
實驗中可以測定的數據有：
1．通入硬質玻璃管的CO的體積V
2．Cu2O和Cu的混合物的質量m1
3．完全反應后，玻璃管里的銅的質量m2
4．應前后廣口瓶增重的質量m3（不考慮空氣中的二氧化碳對實驗的影響）
請回答：
（1）CO還原Cu2O的化學方程式是
 
．
（2）要計算Cu2O在混合物中的質量分數，最少需要測定上述數據中的
 
個數據．用你選用的數據，列出Cu2O在混合物中的質量分數的表達式：
 
．
分析：由于二氧化碳能與石灰石反應生成碳酸鈣和水，因此二氧化碳通過石灰水時，能被石灰水吸收，因此根據質量守恒定律可知m3為生成的二氧化碳的質量；由m1、二氧化碳的質量根據氧化亞銅與一氧化碳反應的化學方程式可以計算出氧化亞銅的質量分數．
解答：解：設混合物中氧化亞銅的質量分數為x．
Cu2O+CO
  △  
.
 
2Cu+CO2
144         44
m1×x        m3
144
44
=
m1×x
m3
，x=
36m3
11m1

故答案為：（1）Cu2O+CO
  △  
.
 
2Cu+CO2，（2）m1、m3，
36m3
11m1
．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、某化學興趣小組同學發(fā)現銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．他們通過實驗探究，分析黑色粉末的組成．
（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設：甲、乙、丙三位同學各自提出不同的假設，分別猜想黑色固體的組成：甲認為可能是炭粉（一種碳的單質）；乙認為可能是氧化銅；丙認為可能是炭粉和氧化銅的混合物．
三位同學中有一位的假設因為不合理，被另兩位同學予以否定，請問是哪一位？不合理的原因是
甲同學．因為在他的結論中沒有銅元素，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，因此是錯誤的
．
（3）查閱資料：氧化銅和炭粉均為黑色固體，其中氧化銅可與稀酸反應而溶解，炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸．
（4）設計實驗方案：驗證另外兩位同學的假設．
向試管中的黑色固體滴加足量的
稀鹽酸或稀硫酸
溶液，待充分反應后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色．
（5）現象和結論：
若現象為
固體全部溶解且溶液變?yōu)樗{色
，則
乙
同學猜想正確；
若現象為
固體部分溶解且溶液變?yōu)樗{色
，則
丙
同學假設成立．
（6）如圖為實驗室用CO還原CuO的裝置圖，圖中濃硫酸的作用是
對生成的二氧化碳氣體進行干燥
，裝置E中應放入的藥品是
NaOH
（填化學式），反應后必須對尾氣進行處理的原因是：
防止一氧化碳污染空氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?天河區(qū)一模）（1）CO還原氧化銅的化學方程式是
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
．還原產物中往往含有少量紅色的氧化亞銅（Cu2O）固體，Cu2O能與稀硫酸發(fā)生如下反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．檢驗CO還原氧化銅的還原產物中是否含Cu2O的實驗方法是
取少量固體加入到足量硫酸溶液中
取少量固體加入到足量硫酸溶液中
，產物中含有Cu2O的實驗現象是
溶液逐漸變成藍色
溶液逐漸變成藍色
．
（2）銅銹的主要成分是銅綠[Cu2（OH）2CO3]，則推測銅生銹的條件除銅與O2接觸外，還需要與
CO2和H2O
CO2和H2O
接觸，某同學設計了如圖A、B、C三組實驗來探究銅生銹的條件，該同學能達到實驗目的嗎？
不能
不能
；對照實驗B、C，可知銅銹蝕的條件之一為
與水接觸
與水接觸
．
（3）硫鐵礦（主要成分是FeS2）是一種鐵礦石．FeS2的相對分子質量為
120
120
，用400t含FeS2 60%的硫鐵礦，理論上可以煉出
112
112
噸鐵．（假設在反應過程中FeS2中的鐵元素全部轉化成鐵單質，且雜質中不含鐵）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氧化銅（黑色）、氧化亞銅（紅色）都可用作玻璃或瓷器著色劑，在高溫下4CuO 
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑．用木炭還原CuO除了發(fā)生：2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑的反應外，還可發(fā)生其他反應，請寫出木炭與氧化銅發(fā)生的其他反應的化學方程式
4 CuO+C
 高溫 
.
 
 2 Cu2O+CO2↑或2CuO+C
 高溫 
.
 
Cu2O+CO↑
4 CuO+C
 高溫 
.
 
 2 Cu2O+CO2↑或2CuO+C
 高溫 
.
 
Cu2O+CO↑
．
Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu．簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經木炭還原所得到的紅色物質中是否含有Cu2O：
取少量還原得到的紅色物質，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色，就證明有Cu2O存在，否則沒有
取少量還原得到的紅色物質，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色，就證明有Cu2O存在，否則沒有
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化學興趣小組同學發(fā)現銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．他們通過實驗探究，分析黑色粉末的組成．
（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設：甲、乙、丙三位同學各自提出不同的假設，分別猜想黑色固體的組成：甲認為可能是炭粉（一種碳的單質）；乙認為可能是氧化銅；丙認為可能是炭粉和氧化銅的混合物．
三位同學中有一位的假設因為不合理，被另兩位同學予以否定，請問是哪一位？不合理的原因是______．
（3）查閱資料：氧化銅和炭粉均為黑色固體，其中氧化銅可與稀酸反應而溶解，炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸．
（4）設計實驗方案：驗證另外兩位同學的假設．
向試管中的黑色固體滴加足量的______溶液，待充分反應后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色．
（5）現象和結論：
若現象為______，則______同學猜想正確；
若現象為______，則______同學假設成立．
（6）如圖為實驗室用CO還原CuO的裝置圖，圖中濃硫酸的作用是______，裝置E中應放入的藥品是______（填化學式），反應后必須對尾氣進行處理的原因是：______．

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科目：初中化學 來源：2009年西藏中考化學模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

某化學興趣小組同學發(fā)現銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．他們通過實驗探究，分析黑色粉末的組成．
（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設：甲、乙、丙三位同學各自提出不同的假設，分別猜想黑色固體的組成：甲認為可能是炭粉（一種碳的單質）；乙認為可能是氧化銅；丙認為可能是炭粉和氧化銅的混合物．
三位同學中有一位的假設因為不合理，被另兩位同學予以否定，請問是哪一位？不合理的原因是______．
（3）查閱資料：氧化銅和炭粉均為黑色固體，其中氧化銅可與稀酸反應而溶解，炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸．
（4）設計實驗方案：驗證另外兩位同學的假設．
向試管中的黑色固體滴加足量的______溶液，待充分反應后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色．
（5）現象和結論：
若現象為______，則______同學猜想正確；
若現象為______，則______同學假設成立．
（6）如圖為實驗室用CO還原CuO的裝置圖，圖中濃硫酸的作用是______，裝置E中應放入的藥品是______（填化學式），反應后必須對尾氣進行處理的原因是：______．

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