Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示．
根據以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是 ．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是 ． 該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是（填序號）．
（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是 ．
（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 ．
（5）實驗所得精鹽的質量（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量，原因是 ． 寫出其中的一個反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）水
（2）過濾；D
（3）除盡氯化鎂
（4）滴加鹽酸至無氣泡放出為止
（5）大于；提純的過程中有氯化鈉生成；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【解析】解：（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是水．

故填：水．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是D．

故填：過濾；D．（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是除盡氯化鎂．

故填：除盡氯化鎂．（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止．

故填：滴加鹽酸至無氣泡放出為止．（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是提純的過程中有氯化鈉生成；

過程中氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其中稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

故填：大于；提純的過程中有氯化鈉生成；NaOH+HCl═NaCl+H2O．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用過濾操作的注意事項和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．