Question

將一包純凈銅粉和純凈碳粉的混合物置于石棉網(wǎng)上，充分灼燒，生成氧化銅固體和二氧化碳氣體，并測得反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變．求原固體混合物中碳粉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅而使固體質(zhì)量增大，碳與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳而使固體質(zhì)量減少；反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與混合物中碳質(zhì)量相等；
假設(shè)混合物中碳的質(zhì)量為m，則與銅反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為m，設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x
2Cu+O₂═2CuO
128 32
x m

x=
則原固體混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%
答：原固體混合物中碳粉的質(zhì)量分數(shù)為20%；
分析：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅而使固體質(zhì)量增大，碳與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳而使固體質(zhì)量減少；反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與混合物中碳質(zhì)量相等，利用該等量關(guān)系，通過數(shù)據(jù)的假設(shè)進行計算．
點評：分析得出與銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量與混合固體中碳質(zhì)量相等，是解決問題的前提，需要具備較強的分析能力．