Question

某溶液可能含下列陰離子：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-的溶液：
（1）若溶液中顯強酸性，不能大量共存的離子是

CO₃^2-

；
（2）若溶液中加入BaCl₂溶液，無沉淀生成，不存在的離子是

SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-

；
（3）若先用稀HCl酸化，再加BaCl₂溶液，無沉淀生成，肯定不存在的離子是

SO₄^2-、SO₃^2-

；
（4）當(dāng)溶液中通入氯氣至過量時，

CO₃^2-、SO₃^2-

離子不可能存在；
（5）當(dāng)溶液中含有較多的

Ag⁺

和

Ba²⁺

金屬陽離子，上述陰離子都不可能存在．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)顯強酸性的溶液中含有大量的氫離子，當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時，與H⁺反應(yīng)的離子不能大量存在；
（2）若溶液中加入BaCl₂溶液，當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時，與Ba²⁺反應(yīng)的離子不能大量存在；
（3）依據(jù)硫酸鋇不溶于酸分析解答．
（4）依據(jù)氯氣與水反應(yīng)能夠生成鹽酸分析解答；
（5）根據(jù)能夠與粒子間形成沉淀的離子情況判斷即可；

解答：解：（1）顯強酸性的溶液中含有大量的氫離子，當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時，SO₃^2-、CO₃^2-與H⁺反應(yīng)生成氣體而不能大量存在；
（2）若溶液中加入BaCl₂溶液，溶液中會有大量Ba²⁺存在時，無沉淀生成，所以與鋇離子結(jié)合成沉淀的離子不會存在，故SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-不會存在；
（3）溶液中滴加鹽酸酸化，則溶液中可能含有的碳酸根不會存在，滴加氯化鋇溶液后無沉淀生成則溶液中不會存在SO₄^2-、SO₃^2-；
（4）當(dāng)溶液中通入氯氣至過量時溶液中會生成氫離子和氯離子等，故與氫離子不能共存的碳酸根離子（會生成二氧化碳和水）不可能存在，同時亞硫酸根也會被氧化成硫酸根，故亞硫酸根也不會存在；
（5）當(dāng)溶液中有Ba²⁺時，SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag⁺離子時，Cl^-不能大量存在；故溶液中含有較多的銀離子和鋇離子時以上離子都不可能存在；
故答案為：（1）SO₃^2-、CO₃^2-；（2）SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-；（3）SO₄^2-、SO₃^2-；（4）CO₃^2-、SO₃^2-；（（5）Ag⁺；Ba²⁺．

點評：本題考查離子共存問題，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．