Question

9．小紅同學用鋅與50g稀硫酸進行了如圖所示的實驗．已知兩物質恰好完全反應，試求：

（1）反應后生成H₂的質量為0.4g；
（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律計算生成氫氣的質量；
（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，結合氫氣的質量計算參加反應的硫酸質量，進而計算稀硫酸的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成氫氣的質量為：93.2g+13g-105.8g=0.4g；
（2）設參加反應的稀硫酸質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x          0.4g
   $\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
    x=19.6g
所以所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{19.6g}{93.2g}$×100%=21%．
故答案為：（1）0.4；
（2）21%．

點評 本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于溶液和化學方程式的綜合應用題，題型基礎難度不大．