Question

9．小紅同學(xué)用鋅與50g稀硫酸進(jìn)行了如圖所示的實驗．已知兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，試求：

（1）反應(yīng)后生成H₂的質(zhì)量為0.4g；
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，結(jié)合氫氣的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，進(jìn)而計算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為：93.2g+13g-105.8g=0.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x          0.4g
   $\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
    x=19.6g
所以所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.6g}{93.2g}$×100%=21%．
故答案為：（1）0.4；
（2）21%．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于溶液和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用題，題型基礎(chǔ)難度不大．