Question

25、如圖是幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線．請根據(jù)圖回答下列問題：
（1）溶解度約為20g的CuSO₄飽和溶液，其對(duì)應(yīng)的溫度是

20℃

℃；若想使該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采取的方法是

升溫

（只寫一種），用此方法后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

沒有

（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化．
（2）80℃時(shí)，140gNaNO₃溶于100g水形成的溶液是

不飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）約100℃時(shí)，用100g水配制NaNO₃飽和溶液．若把溶液降低到40℃，從溶液中可析出NaNO₃約

80

g．
（4）在

約50

℃，時(shí)，分別配制NaCl和CuSO₄的等質(zhì)量的飽和溶液，需要用水的質(zhì)量相等．
（5）60℃時(shí)分別將等質(zhì)量的KNO₃、NaCl、CuSO₄的飽和溶液各500g恒溫蒸發(fā)掉100g水，析出晶體最多的是

KNO₃

．

Answer 1

分析：（1）利用溶解度曲線，找出某溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度；并依據(jù)物質(zhì)的溶解性討論使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采取的方法，說明轉(zhuǎn)化后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化；
（2）使用物質(zhì)的溶解度，判斷所得溶液是否是飽和溶液；
（3）根據(jù)溶解度曲線對(duì)比不同溫度下的溶解度，求算出一定飽和溶液降溫析出晶體的量；
（4）結(jié)合兩物質(zhì)溶解度的特點(diǎn)，分析配制滿足條件的飽和溶液時(shí)的溫度；
（5）比較三種物質(zhì)的飽和溶液溫度不變時(shí)蒸發(fā)，析出晶體的量的多少．

解答：解：（1）根據(jù)硫酸銅的溶解度曲線可查得，20℃其溶解度為20g；
根據(jù)硫酸銅的溶解度會(huì)隨溫度升高而增大的特點(diǎn)，可以采取升溫的方法使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�此時(shí)，因溶液組成未變所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變；另一種方法是加入少量水使其成為不飽和溶液，此時(shí)由于增加了溶劑，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減�。�
故答：20；升溫（加水），不變（變小）；
（2）由NaNO₃的溶解度曲線可知，80℃時(shí)100g水能溶解NaNO₃約150g達(dá)飽和，所以140gNaNO₃溶于100g水形成的溶液為不飽和溶液．
故答：不飽和；
（3）由溶解度曲線得知，100g水100℃時(shí)溶解NaNO₃180g達(dá)飽和而40℃只能溶解100gNaNO₃，所以溫度由100℃降到40℃，析出晶體的質(zhì)量為180g-100g=80g．
故答：80；
（4）由“分別配制NaCl和CuSO₄的等質(zhì)量的飽和溶液，需要用水的質(zhì)量相等”可推知兩飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等．根據(jù)溶解度曲線查得，約50℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等．
故答：約50；
（5）恒溫蒸發(fā)掉100g水，析出晶體的質(zhì)量就是該溫度下100g水所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，對(duì)于飽和溶液這個(gè)量就是該溫度下的溶解度．由溶解度曲線可知，在60℃時(shí)三種物質(zhì)中KNO₃的溶解度最大，則析出晶體最多．
故答：KNO₃

點(diǎn)評(píng)：飽和溶液降溫析出晶體的量與飽和溶液的質(zhì)量有關(guān)，只有水為100g時(shí)的飽和溶液降溫析出晶體的量為兩溫度下溶解度的差．