分析：A、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當的是催化劑，可以結合催化劑的定義來完成解答；
B、高錳酸鉀分解產生了氧氣，所以反應前后錳元素的質量分數要改變，可以據此解答；
C、向一定量石灰石中滴加稀鹽酸，生成二氧化碳的量是一定的；
D、根據通電分解水的實驗現象及結論進行解答．
解答：解：A、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當的是催化劑，其質量在反應前后不會改變，故A錯誤；
B、高錳酸鉀分解產生了氧氣，使固體的總質量減少，反應前后錳元素的質量不變，所以反應前后錳元素的質量分數要改變，故B錯誤；
C、石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，二氧化碳質量會隨鹽酸的不斷加入而增加，直至碳酸鈣完全反應，即圖示符合變化規(guī)律，故C正確；
D、通電分解水時產生氫氣的體積是氧氣的二倍，故D正確．
故選CD
點評：正確辨別坐標所表示的變化量，是解答此類問題的關鍵，分析變化中相關量的變化關系，是解答問題的基礎．
