Question

精鹽和純堿是兩種常見物質．
（1）用化學方法區(qū)別這兩種固體，可以擇下列物質中的______
A、白酒　　　　　B、白醋　　　　C、純凈水　　　D、醬油
（2）李影同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，她想要得出精鹽．設計了以下兩個實驗方案：
方案一：固體混合物______溶液______固體
方案二：固體混合物______溶液______固體
你認為合理的方案是______．
說明另一個方案不合理的理由______．
（3）假設（2）中固體混合物53g，加入足量稀鹽酸，充分反應后，生成4.4g二氧化碳，則該固體混合物中氯化鈉的質量是分數是多少？

Answer 1

解：（1）A、精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于白酒，現象相同，故不能用溶解法來區(qū)分．
B、各取少許精鹽和純堿于試管中，滴入2毫升醋酸，如果有氣體產生，證明該物質是純堿，而另一種物質是精鹽．
C、精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于純凈水，現象相同，故不能用溶解法來區(qū)分．
D、精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于醬油，現象相同，故不能用溶解法來區(qū)分．
故選B
（2）碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，也能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，因此可加入鹽酸或氯化鈣溶液除去碳酸鈉．因此可設計如下實驗方案，方案一固體混合物 加入足量鹽酸溶液 過濾，蒸發(fā)濾液得到固體方案二：固體混合物 加入足量氯化鈣溶液溶液 過濾，蒸發(fā)濾液得到固體，合理的方案是 方案一．方案二中 加入足量氯化鈣后，濾液中會含有氯化鈣，得到的精鹽中會混有氯化鈣．故此方案不合理．
（3）設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　　　　　　　　　　44
x 4.4g
x=10.6g
固體中氯化鈉的質量=53g-10.6g=42.4g
該固體混合物中氯化鈉的質量是分數=×100%=80%
答：固體混合物中氯化鈉質量分數為80%
故答案為：（1）B
（2）方案一：加入足量鹽酸 過濾，蒸發(fā)濾液得到
方案二：加入足量氯化鈣溶液 過濾，蒸發(fā)濾液得到 方案一．
加入足量氯化鈣后，濾液中會含有氯化鈣，得到的精鹽中會混有氯化鈣．（3）80%
分析：（1）根據純堿與酸反應會生成二氧化碳氣體，而氯化鈉不具有此性質進行區(qū)分
（2）根據純堿能與酸反應，能與氯化鈣反應進行實驗方案設計
（3）根據化學方程式，已知二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，根據混合物質量可求出氯化鈉質量，從而求出氯化鈉質量分數．
點評：本題考查了物質的除雜，根據氯化鈉和碳酸鈉不同的化學性質設計方案．