【題目】下圖四個(gè)圖象表示四種對(duì)應(yīng)的操作過(guò)程，其中正確的是

A.分別加熱相同質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣

B.相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

C.在質(zhì)量一定、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀硫酸中，逐漸加入氫氧化鋇固體

D.某溫度下，在飽和的NaCl溶液中，逐漸加入KNO3晶體

【答案】C

【解析】

A、設(shè)KClO3和KMnO4的質(zhì)量都為a，KClO3生成氧氣的質(zhì)量為 x，KMnO4生成氧氣的質(zhì)量為y

因?yàn)?/span>＞，所以加熱相同質(zhì)量的KClO3和KMnO4時(shí)KClO3生成的氧氣多，但是KMnO4較低溫度下迅速放出氧氣，而KClO3需較高溫度且緩慢放出氧氣，故A錯(cuò)誤。

B、等質(zhì)量的金屬（+2價(jià)金屬）與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，所以相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，最終鎂生成氫氣的質(zhì)量較多，故B錯(cuò)誤。

C、向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液，二者反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力下降。恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，繼續(xù)加入氫氧化鋇時(shí)，導(dǎo)電性增強(qiáng)。故C正確。
D、KNO3晶體會(huì)溶解在飽和NaCl溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，所以在飽和的NaCl溶液中，逐漸加入KNO3晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少。故D錯(cuò)誤。
故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】健康的飲食應(yīng)該是“早吃好、午吃飽、晚吃少”。鐘南山說(shuō)中國(guó)人很難做到上述三點(diǎn)，很多人習(xí)慣晚上吃大餐甚至夜宵，希望大家能夠重視早餐，不斷提高早餐質(zhì)量。如圖是鐘南山的早餐食譜：兩個(gè)橙子、一碗紅豆粥、一塊加了奶酪的面包、雞蛋、牛奶、麥片

（1）雞蛋、牛奶中富含的營(yíng)養(yǎng)素是_____，該營(yíng)養(yǎng)素的作用是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是_____和修補(bǔ)受損組織的主要原料，提供能量；

（2）面包中所富含的營(yíng)養(yǎng)素的化學(xué)式是_____；

（3）在種植橙子過(guò)程中要施加適量磷肥，磷肥能增強(qiáng)作物的_____、_____能力，磷礦粉是常用的磷肥之一，其主要成分的化學(xué)式為_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A-E是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。已知A是密度最小的氣體，D是大理石的主要成分，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，（“-“表示相連的兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物、生成物已略去。）

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式_____。

（2）①②③④中，屬于分解反應(yīng)的是_____。

（3）寫(xiě)出B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）寫(xiě)出E物質(zhì)的一種用途_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。

(1) 由圖可知，物質(zhì)M的溶解度隨溫度升高而_____________________。

(2) 20℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為____________，A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

(3)A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于飽和溶液的是______________（填字母）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(圖中m表示氫氣的質(zhì)量，t表示反應(yīng)時(shí)間)，則投入的鋅和鎂的質(zhì)量比是 ( )

A. 1：1 B. 24：65 C. 65：24 D. 無(wú)法確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往200 克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH 變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計(jì)算：

（1）b點(diǎn)溶液中所含的溶質(zhì)是　 　；

（2）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是　 　；

（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵（C6H10FeO6）是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。乳酸亞鐵溶于水形成帶綠色的透明溶液，幾乎不溶于乙醇。

（查閱資料）（1）Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+。

（2）碳酸亞鐵在空氣中灼燒會(huì)生成一種鐵的氧化物和CO2氣體。

I.制備碳酸亞鐵（裝置如下圖所示）

（1）B裝置中反應(yīng)的現(xiàn)象為_________（至少寫(xiě)兩條）。C中玻璃棒的作用是_______。

（2）為了成功制得碳酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)止水夾1、3關(guān)閉止水夾2。待B中反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)再打開(kāi)止水夾2關(guān)閉止水夾3，目的是__________。反應(yīng)結(jié)束后，將制得的碳酸亞鐵濁液過(guò)濾、洗滌。

II.探究碳酸亞鐵性質(zhì)

（3）利用如圖，稱取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體放入硬質(zhì)玻璃管中，打開(kāi)K，通入氧氣，加熱硬質(zhì)玻璃管，B瓶中澄清石灰水不再產(chǎn)生沉淀停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量?jī)魷p3.6g。通過(guò)計(jì)算確定剩余固體的成分________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（4）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

III.制備乳酸亞鐵

將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入一定量鐵粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下攪拌反應(yīng)。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉所需的試劑是__________（填字母）。

A 鹽酸 B 硫酸銅 C 乳酸 D 氯化亞鐵

（6）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（7）已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)家研究表明服用含乳酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C有利于鐵元素的吸收，維生素C在這一過(guò)程中的作用是__________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究。

研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是_______________。

（2） 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_______。

研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究

（發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）

（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈_____________性，（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說(shuō)明乙同學(xué)所得溶液呈________性。對(duì)此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)果。

（提出猜想）

甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過(guò)量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。

（實(shí)驗(yàn)與思考）

為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定___________溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

（結(jié)論）

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒(méi)有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�

A. 丙乙甲B. 甲丙乙C. 丙甲乙D. 甲乙丙

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