實驗室現(xiàn)有NaOH,Na2CO3,NaCl和NaHCO3四種藥品,下列關(guān)于它們共同含有的元素及其相關(guān)知識的說法,正確的是(  )
A、NaOH,Na2CO3中均含有Na元素,其原子序數(shù)是11B、NaOH,Na2CO3中均含有Na元素,其相對原子質(zhì)量是11C、NaCl和NaHCO3中均含有C元素,其原子序數(shù)是6D、NaCl和NaHCO3中均含有C元素,其相對原子質(zhì)量是12
分析:A、根據(jù)Na元素的原子序數(shù)是11進行解答;
B、根據(jù)Na元素的相對原子質(zhì)量是23進行解答;
C、根據(jù)氯化鈉中不含有碳元素進行解答;
D、根據(jù)氯化鈉中不含有碳元素進行解答.
解答:解:A、NaOH,Na2CO3中均含有Na元素,Na元素的原子序數(shù)是11,故A正確;
B、NaOH,Na2CO3中均含有Na元素,Na元素的相對原子質(zhì)量是23,故B錯誤;
C、氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成,而不含有碳元素,故C錯誤;
D、氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成,而不含有碳元素,故D錯誤.
故選:A.
點評:此題考查常見元素的原子序數(shù)以及相對原子質(zhì)量等知識,屬于基礎(chǔ)知識的考查.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

35、某;瘜W實驗室現(xiàn)有失落標簽的四瓶溶液,
它們分別是CuSO4溶液、Na2SO4溶液、稀H2SO4和NaOH溶液.請設計出不用其他試劑,鑒別上述四種溶液的實驗方案(填下表)
  實驗步驟 預計發(fā)生的現(xiàn)象和由此得出的結(jié)論
觀察溶液顏色,藍色溶液為CuSO4溶液
將CuSO4溶液分別滴人另三種溶液,有藍色沉淀析出者為NaOH溶液
將藍色沉淀分為二份.分別加入其余兩種溶液,能使藍色沉淀溶解者為稀H2SO4,不能溶解藍色沉淀者為Na2SO4溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2006?常德)實驗室現(xiàn)有一瓶已使用過的氫氧化鈉溶液,某小組同學就“該溶液是否變質(zhì)”對其進行了探究.請你參與探究:
(1)甲同學首先對該溶液的溶質(zhì)作出了以下兩種假設:
①是NaOH  ②是NaOH和Na2CO3的混合物
請你對此再提出兩種假設:
Na2CO3
Na2CO3
、
NaHCO3(其他合理答案也可)
NaHCO3(其他合理答案也可)

(2)乙同學通過一系列實驗證明甲同學的第②種假設是正確的,他推測該溶液是因為吸收了空氣中的
二氧化碳
二氧化碳
而產(chǎn)生了Na2CO3,要除去溶液中的Na2CO3應選用的試劑是
Ba(OH)2(或Ca(OH)2
Ba(OH)2(或Ca(OH)2
.氫氧化鈉溶液保存時應注意
密封保存
密封保存
;
(3)丙同學進一步探究NaOH溶液的變質(zhì)程度.他向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量.實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:
(a)寫出鹽酸與Na2CO3反應生成CO2氣體的化學方程式:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2

(b)實驗過程中與NaOH反應所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量是
100
100
 g;
(c)根據(jù)b中與NaOH反應所用稀鹽酸的質(zhì)量,對照上圖,請你提出一個還值得探究的問題:
NaOH消耗完后,繼續(xù)滴加鹽酸為什么沒有立即產(chǎn)生二氧化碳?(其他合理答案也可)
NaOH消耗完后,繼續(xù)滴加鹽酸為什么沒有立即產(chǎn)生二氧化碳?(其他合理答案也可)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn),盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)?
[查閱資料](1)已知玻璃的主要成分是二氧化硅(Si02),它具能與CO2、SO2相似的化學性質(zhì),與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的硅酸鈉(Na2SiO3)和水,硅酸鈉也是一種白色固體,俗稱“水玻璃”,它是一種凝膠,能將玻璃粘結(jié)在一起;
(2)硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應,產(chǎn)生的硅酸(H2SiO3)是一種白色難溶解于水的固體.
[成分分析]同學們依據(jù)所學的化學知識結(jié)合從資料中獲取的信息,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:
①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物;
②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物.
[實驗驗證]為了驗證猜想,小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水,用pH試紙測得溶液的pH大于7,繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量,發(fā)現(xiàn)有氣體生成,同時還有白色沉淀出現(xiàn).由此小紅認為自己的猜想成立.
(1)寫出下列有關(guān)化學反應的化學方程式:
①二氧化硅(Si02)和氫氧化鈉溶液的反應
 
;
②小紅的實驗中,白色沉淀形成的化學反應
 

[問題解答]
(2)實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同.現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中,請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi):
A B C D E
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( 。 ( 。 ( 。 ( 。 ( 。
(3)老師和同學們都認為小紅所得結(jié)論不正確,為什么?
 

[含量測定]在老師的指導下,同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立.為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),他們設計了如下2種不同的實驗方案:
方案一:氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品,放入錐形瓶(見下圖),加入足量的鹽酸充分反應,氣體最后通入氫氧化鈉溶液(假設氣體全部被氫氧化鈉吸收,忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO2的影響),兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量,得前后兩次質(zhì)量差為0.90g.
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[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前,必須進行的操作是
 
;
②裝置E的作用是
 

③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體,B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水?請判斷并寫出理由
 

④老師和同學們都認為:不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),理由是
 
;
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的目的,應該加以改進,你認為改進方法是
 

方案二:沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品,按照下圖所示的過程進行實驗,測定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
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(1)“操作1”的名稱是
 
_;
(2)確定鹽酸是否適量的方法是
 
(說明實驗的操作、現(xiàn)象與結(jié)論);
(3)若實驗中所取樣品的質(zhì)量為3g,產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g.計算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
[反思評價]導致測定的結(jié)果偏大的原因可能是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖1所示的是實驗室現(xiàn)有的幾種實驗裝置,根據(jù)要求回答下列問題
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(1)寫出圖1中標號儀器的名稱①
 
;②
 

(2)若用裝置A來加熱高錳酸鉀制取氧氣,需要改正的地方是
 
該反應的化學方程式為
 

不能選用的收集方式是
 
(選填“C”“D”或“乙”)
(3)某同學把用裝置B制取的CO2通入裝有NaOH溶液的透明軟塑料瓶中(如圖2)后,發(fā)現(xiàn)瓶子變癟了,為了驗證CO2是否和NaOH溶液發(fā)生了反應,進行了以下操作,他向變癟的塑料瓶的溶液中加入CaCl2溶液,若觀察到
 
就可證明CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應.

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