Question

（3分）某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取12g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品的總質(zhì)量為158g，再把100g稀鹽酸平均分成四份，依次加入到樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請計算：（要求計算過程）
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？

Answer 1

（1）1.8g（1分）
（2）算出樣品完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為4.4 g ………(1分)
解：設(shè)生成4.4 g CO₂，需碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃ +  2HCl ="=" NaCl  +  H₂O  +  CO₂↑
106                                44
x                                  4.4
 =
x=10.6  Na₂CO₃％=100℅=88.3％∵96℅＞88.3℅ ∴該產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)不合格  (1分)

解析