Question

下圖為某濃鹽酸的商標。計算回答下列問題：

（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制50mL7.3％的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取1.0g/mL），需要該濃鹽酸_______g。（計算結果保留整數）

（2）用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量。具體操作是：在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測量不同時間溶液的pH，記錄數據如下表：

反應時間（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀鹽酸體積（mL）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3

①觀察上表發(fā)現，當反應時間在_________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；

②結合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數據，試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質的質量。（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

（1）10                               （2分）

（2）①125                                  （1分）

②解：恰好中和時參加反應的HCl的質量＝   （1分）

設：氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x

                  （1分）

40      36.5

x       1.46g

40/36.5＝x/1.46g                                （1分）

                                    （1分）

答：略