Question

人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料．
（1）下列物質不屬于合金的是

 

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A．青銅        B．鋁      C．鋼      D．生鐵
（2）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的

 

．
（3）焦炭可把鐵從赤鐵礦石里還原出來，該反應的化學方程式為

 

．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鈦時，其中一步反應的化學方程式為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2X，則X的化學式為

 

．
（5）在ZnCl₂和CuCl₂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得濾液中含有的溶質是

 

．

Answer 1

考點：合金與合金的性質,金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)合金的定義來分析；
（2）根據(jù)金屬具有延展性考慮；
（3）根據(jù)反應物和產(chǎn)物及條件書寫化學方程式；
（4）根據(jù)質量守恒定律，化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變來判斷；
（5）根據(jù)金屬活動性順序表及其應用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；鋁為金屬單質，不是合金；
（2）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性；
（3）焦炭可把鐵從赤鐵礦石里還原出來，該反應的化學方程式為：3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑；
（4）解：由反應的化學方程式TiO₂+2Cl₂+2C

高溫  .

TiCl₄+2X，可知：
         反應前    反應后
Ti原子     1         1
Cl原子     4         4
O原子      2         0
C原子      2         0
根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物X的2個分子中含有2個O原子和2個C原子，則每個X分子由1個O原子和1個C原子構成，則物質X為CO；    
（5）由金屬活動性順序表可知，鋅＞鐵＞氫＞銅．在 ZnCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉時，鐵能將氯化銅全部反應生成氯化亞鐵和銅，不能與氯化鋅反應．充分反應后，過濾，濾液中無氯化銅，有生成氯化亞鐵和原來的氯化鋅．
故答案為：（1）B；
（2）延展性；
（3）3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑；
（4）CO；
（5）ZnCl₂和FeCl₂．

點評：本題主要考查金屬的物理性質、化學性質以及化學方程時的書寫和質量守恒定律，可根據(jù)已有知識解決．