Question

為了確定某不純的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分．一同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式為

 

，I、Ⅱ?yàn)?div id="77xfxvx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

操作．
（2）無(wú)色溶液B中加Na₂CO₃溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）經(jīng)分析，原溶液中的雜質(zhì)由一種或幾種物質(zhì)組成．雜質(zhì)的成分可能是（填寫三種即可）①

 

②

 

 ③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）過(guò)濾法就是把液體和不溶于液體的固體分離開的方法；
（2）硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，因此無(wú)色溶液B中的溶質(zhì)是硝酸鈉和硝酸鈣；寫出化學(xué)方程式．
（3）有框圖分析可得原溶液中含有的雜質(zhì)離子，然后再和硝酸鈉中的離子結(jié)合就可推斷出雜質(zhì)可能的化學(xué)式．

解答：解：（1）Ⅰ步驟中反應(yīng)是雜質(zhì)氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀沉淀和硝酸鈣，化學(xué)方程式為：CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂；
由于操作Ⅰ、Ⅱ后得到的是白色沉淀和溶液兩部分，所以操作Ⅰ、Ⅱ應(yīng)該是把液體和不溶于液體的固體分離開了，所以操作Ⅰ、Ⅱ是過(guò)濾；
（2）硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃．
（3）由Ⅱ操作可知無(wú)色溶液B是Ca（NO₃）₂，而Ca²⁺是來(lái)自原溶液中的雜質(zhì)；由Ⅰ操作可知不溶于稀硝酸的白色沉淀A為氯化銀，而Cl^-是來(lái)自原溶液中的雜質(zhì)，即原硝酸鈉中含有的雜質(zhì)離子有Cl^-和Ca²⁺，所以雜質(zhì)的化學(xué)式可能為：Ca（NO₃）₂或NaCl或CaCl₂．
故答案為：（1）AgCl，過(guò)濾 
（2）Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃
（3）①CaCl₂    ②CaCl₂、Ca（NO₃）₂   ③CaCl₂、NaCl
④CaCl₂、NaCl、Ca（NO₃）₂

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查過(guò)濾操作、酸堿鹽的溶解性、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律、氯離子的鑒定、鈣離子的確定和物質(zhì)的組成和構(gòu)成等方面的知識(shí)．