27、Ⅰ、在10%的硫酸溶液中存在著自由移動(dòng)的微粒是
H+、SO42-、H2O
（填微粒符號(hào)），它能和l0%的氫氧化鈉溶液發(fā)生
中和（或復(fù)分解）
反應(yīng)（填反應(yīng)類型），反應(yīng)過(guò)程中不斷減少的微粒是
H+、OH-；
（填微粒符號(hào)）．當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于
υ（H2SO4）：υ（NaOH）=1：2
（用恰當(dāng)?shù)姆?hào)表示）．
Ⅱ、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無(wú)色氣體．圖1為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機(jī)溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同進(jìn)行了探究，請(qǐng)你參與探究過(guò)程．
[提出問(wèn)題]氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示．
[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致．進(jìn)行以上猜想的理由是：
它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同．
．
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]為探究氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案準(zhǔn)備時(shí)發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液．化學(xué)興趣小組的同學(xué)向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關(guān)試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學(xué)在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時(shí)產(chǎn)生了疑問(wèn)，請(qǐng)幫助解答．
（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？答：
濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少（或硫酸溶解放熱，溫度升高，HCl氣體溶解度減�。�
．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：
除去氯化氫氣體中的水蒸氣
．
（3）D中裝有用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的某種物質(zhì)濃溶液浸濕的棉花，老師說(shuō)其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應(yīng)只生成鹽和水．該物質(zhì)是什么呢？答：
NaOH
．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
[得出結(jié)論]鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致．
