可能用到的相對原子質(zhì)量:Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12

48、南漳華新水泥廠生產(chǎn)的水泥暢銷各地,生產(chǎn)的原料之一有石灰石。某化學(xué)興趣小組對石灰石進(jìn)行探究。取該石灰石樣品16g,把200g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請計算:

序號

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

乘余固體質(zhì)量/g

第1次

50

11

第2次

50

6

第3次

50

4.8

第4次

50

m

⑴上表中m的數(shù)值為       ;

⑵整個過程中參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為       g(注意包括稀鹽酸中的水);

⑶求第2次反應(yīng)完畢后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出解題過程,結(jié)果精確到0.1﹪)

 

⑴ 4.8   (2)3.65g   (3)7.3%

解析:⑴根據(jù)前兩次加入相同質(zhì)量(50)的鹽酸,剩余固體的質(zhì)量均減少5g,但是第三次加入50g鹽酸,剩余固體的質(zhì)量只減少1.2g,說明碳酸鈣全部參加反應(yīng),因此第四次加入鹽酸后,剩余固體質(zhì)量不變..

⑵根據(jù)前兩次加入相同質(zhì)量(50)的鹽酸,剩余固體的質(zhì)量均減少5g,說明前兩次鹽酸全部參加反應(yīng),但是第三次加入50g鹽酸,剩余固體的質(zhì)量只減少1.2g,說明鹽酸部分參加反應(yīng),5g為參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量,求出稀鹽酸的濃度,再根據(jù)1.2g求出第三次參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量,進(jìn)行解答

⑶由試題分析的前兩次參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g,根據(jù)化學(xué)方程式列比例解答

(1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g,而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為1.2g,說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完,不再產(chǎn)生氣體,故表中n的數(shù)值為4.8.

4.8 

 ⑵由試題分析50g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)

解:設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

 100  73

  5    x

100/5=73/x

X=3.65g

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:3.65g/50g ×100%=7.3%

第三次參與反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為1.2g

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)(1)啟封前該瓶濃硫酸溶液的質(zhì)量是多少?
(2)取該濃硫酸10g中配制成19.6%的稀硫酸多少克?
(3)向一定量的NaOH溶液中加入10g上述配制的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),試計算:(提示:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
①參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量是多少?
②若要計算反應(yīng)后溶液質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是
 
.(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1;Na-23;O-16;S-32)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知 Na2CO3的水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,請根據(jù)題意回答問題:
(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時,燒杯中溶液的pH
 
7(填>、=或<).
(2)該實驗完成后,放出氣體的質(zhì)量為多少?
(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計算結(jié)果保  留一位小數(shù))
注:可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1  Cl:35.5  O:16  Na:23  C:12.

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年湖北省武漢市常青第一學(xué)校中考化學(xué)模擬試卷(十四)(解析版) 題型:解答題

已知 Na2CO3的水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,請根據(jù)題意回答問題:
(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時,燒杯中溶液的pH______7(填>、=或<).
(2)該實驗完成后,放出氣體的質(zhì)量為多少?
(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計算結(jié)果保  留一位小數(shù))
注:可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1  Cl:35.5  O:16  Na:23  C:12.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年湖北省武漢市漢陽區(qū)中考化學(xué)模擬試卷(二)(解析版) 題型:解答題

已知 Na2CO3的水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,請根據(jù)題意回答問題:
(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時,燒杯中溶液的pH______7(填>、=或<).
(2)該實驗完成后,放出氣體的質(zhì)量為多少?
(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計算結(jié)果保  留一位小數(shù))
注:可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1  Cl:35.5  O:16  Na:23  C:12.

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科目:初中化學(xué) 來源:2008年湖南省益陽市中考化學(xué)試卷(課標(biāo)卷)(解析版) 題型:解答題

(2008?益陽)(1)啟封前該瓶濃硫酸溶液的質(zhì)量是多少?
(2)取該濃硫酸10g中配制成19.6%的稀硫酸多少克?
(3)向一定量的NaOH溶液中加入10g上述配制的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),試計算:(提示:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
①參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量是多少?
②若要計算反應(yīng)后溶液質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是______.(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1;Na-23;O-16;S-32)

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