Question

有一包白色粉末，可有含有ZnCL₂、CuSO₄、AgCL、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實驗：
（1）將白色粉末放入水中，全都溶解，得到無色溶液；
（2）向溶液中加入足量的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
（3）再加入稀HNO₃，沉淀完全溶解并放出無色氣體．
根據(jù)（1）判斷粉末中肯定沒有

 

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根據(jù)（2）判斷粉末中肯定沒有

 

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根據(jù)（3）判斷粉末中肯定沒有

 

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這包粉末的組成為

 

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Answer 1

考點：酸、堿、鹽的鑒別

專題：常見物質(zhì)的推斷題,推斷混合物的可能組成

分析：根據(jù)（1）中得到無色溶液，可確定一定沒有硫酸銅和氯化銀，再根據(jù)（2）和（3）可知產(chǎn)生的白色沉淀能完全溶解并放出氣體，則沉淀為碳酸鋇沉淀，則一定存在碳酸鉀，而不存在硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鋅，即這包粉末的組成為碳酸鉀．

解答：解：根據(jù)（1）中固體完全溶解，而AgCl不溶于水，則原粉末中一定沒有AgCl，同時得到無色溶液，因CuSO₄溶液顯藍色，則原粉末中一定沒有CuSO₄；再根據(jù)（2）中加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中布存在鋇離子，即原粉末中一定沒有Ba（NO₃）₂；再根據(jù)（3）白色沉淀能完全溶解并放出氣體，則沉淀為碳酸鋇沉淀，則原粉末中一定有K₂CO₃，而硫酸鋇不溶于酸，則原粉末中一定沒有Na₂SO₄，又碳酸鉀與氯化鋅同時在水溶液中能反應生成沉淀，則原粉末中就一定沒有ZnCl₂，故答案為：CuSO₄、AgCl；Ba（NO₃）₂；Na₂SO₄、ZnCl₂；K₂CO₃．

點評：本題考查粉末成分的推斷，學生需熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和所發(fā)生的化學反應的現(xiàn)象，并合理使用共存問題來分析物質(zhì)的成分，還應注意語言描述的準確性，如原粉末中等．