Question

16．某學(xué)校的學(xué)習小組對當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

實驗次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.8
4	20	n

（1）表中 n的數(shù)值為2.8；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）取50千克這種石灰石高溫煅燒，可得含雜質(zhì)的氧化鈣多少千克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)前兩次加入相同質(zhì)量（20）的鹽酸，剩余固體的質(zhì)量均減少4g，但是第三次加入20g鹽酸，剩余固體的質(zhì)量只減少3.6g，說明碳酸鈣全部參加反應(yīng)，因此第四次加入鹽酸后，剩余固體質(zhì)量不變．
（2）利用剩余雜質(zhì)固體的質(zhì)量求出碳酸鈣與樣品質(zhì)量之比求解即可．
（3）利用化學(xué)方程式把不純的碳酸鈣換算成碳酸鈣代入方程式求出氧化鈣的質(zhì)量，再利用氧化鈣的質(zhì)量加上雜質(zhì)的質(zhì)量即可求解．

解答 解：（1）根據(jù)前兩次加入相同質(zhì)量（20）的鹽酸，剩余固體的質(zhì)量均減少5g，但是第三次加入20g鹽酸，剩余固體的質(zhì)量只減少3.6g，說明碳酸鈣全部參加反應(yīng)，因此第四次加入鹽酸后，剩余固體質(zhì)量不變；
（2）剩余雜質(zhì)固體的質(zhì)量求出碳酸鈣與樣品質(zhì)量之比即是樣品的純度，則$\frac{16g-2.8g}{16g}$×100%=82.5%；
（3）50kg這種石灰石中含有的碳酸鈣質(zhì)量是：50Kg×82.5%=41.25kg，
設(shè)會生成氧化鈣的質(zhì)量是x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100         56
41.25kg   x
$\frac{100}{41.25kg}$=$\frac{56}{x}$
x=23.1kg   可得含雜質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量是23.1kg+（50kg-41.25kg）=31.85kg
故答案為：（1）2.8；
（2）82.5%；
（3）取50千克這種石灰石高溫煅燒，可得含雜質(zhì)的氧化鈣31.3kg

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．