Question

小明在家配制濃食鹽水，他在一杯50g的水中一次性加入50g食鹽，用筷子充分?jǐn)嚢韬�，發(fā)現(xiàn)還有許多食鹽固體沒有溶解，此時他所得到的溶液屬于    溶液（填飽和或不飽和），該溶液的質(zhì)量是    g；（已知此溫度下食鹽溶解度為36g）為了使剩余食鹽全部溶解，他向其中加入水時不慎過量，請你提出獲得該溫度下的飽和食鹽水的方案是    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)在某一溫度下，一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液為飽和溶液判斷溶液的狀態(tài)，依據(jù)溶解度數(shù)值判斷50g水在該溫度下溶解的食鹽的最大量，利用氯化鈉飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化得到飽和溶液．
解答：解：由在某一溫度下，一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液為飽和溶液，因此“發(fā)現(xiàn)還有許多食鹽固體沒有溶解”說明溶液飽和，因為此溫度下食鹽溶解度為36g，也就是知道50g水此溫度下最多溶解18g食鹽，因此小明得到的溶液質(zhì)量是50g+18g=68g，對于氯化鈉的不飽和溶液來說變成飽和溶液的方法只能是加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不很明顯．
故答案為：飽和；68g；加入氯化鈉至不再溶解或蒸發(fā)溶劑至有晶體析出．
點評：此題是一道溶液知識考查題，解題的關(guān)鍵是對飽和溶液溶解度概念的理解，并結(jié)合具體物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系，對不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液進(jìn)行了探討．