將7.2克CO和CO2的混合氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔孔茻岬难趸~(假設(shè)反應(yīng)進行完全),得到6.4克銅,并把反應(yīng)后的氣體全部通入足量的澄清石灰水中,會得到一種白色沉淀.求:
(1)原反應(yīng)物中CO和CO2各多少克?
(2)白色沉淀的質(zhì)量為多少克?

解:設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CO+CuOCu+CO2
28 64 44
x 6.4g y

x=2.8g y=4.4g
原混合氣體中二氧化碳質(zhì)量為:7.2g-2.8g=4.4g,
(2)設(shè)生成的白色沉淀的質(zhì)量為z,參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為原混合氣體中二氧化碳與反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量和即:4.4g+4.4g=8.8g
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
8.8g z

z=20g
答:原反應(yīng)物中CO和CO2質(zhì)量分別為:2.8g和4.4g.生成的碳酸鈣的質(zhì)量為20g.
分析:根據(jù)一氧化碳會與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,根據(jù)銅的質(zhì)量可求得混合氣體中CO的質(zhì)量,然后根據(jù)方程式計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量,與原混合物中二氧化碳的質(zhì)量和,可求出白色沉淀即碳酸鈣的質(zhì)量.
點評:此題考查利用化學(xué)方程所進行的基本運算,作答時注意化學(xué)方程式的準(zhǔn)確性.
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