3．分解過(guò)氧化氫可制得氧氣．過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量是34，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：16．34g過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量m1=32g，34g過(guò)氧化氫完全分解后，生成氧氣的質(zhì)量m2=16g．

分析 根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可求生成氧氣的質(zhì)量．

解答 解：過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+16×2=34．
過(guò)氧化氫中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×2）=1：16．
求34克過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量為34g×$\frac{32}{34}$×100%=32g；
設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為m2；
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68                          32
34g                         m2
$\frac{68}{34g}=\frac{32}{{m}_{2}}$，
m2=16g
故答案為：34；1：16；32；16．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．硫酸[H2SO4]的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．49B．98C．128D．96

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：①酒精C2H5OH②硫酸鋁Al2（SO4）3
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；②用一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．將金屬銅進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)：
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答：
（1）稀酸B是：稀鹽酸；固體A的顏色是黑色；
（2）寫出固體A和稀酸B反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+CuO=CuCl2+H2O；
（3）寫出EF過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少CO2（填化學(xué)式）的排放量．
（2）圖1為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．則甲的化學(xué)式為CaCO3；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）圖3是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖．?dāng)D壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請(qǐng)分析其原因，并寫出化學(xué)方程式CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使氣球脹大．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（5）利用圖4裝置可做CO還原Fe2O3，的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2．

①CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②氣體通過(guò)裝置的順序是A→C→D→B（裝置不能重復(fù)使用）．
③從環(huán)保角度考慮，對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是將尾氣點(diǎn)燃或進(jìn)行收集等．
（6）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g．某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8
（1）得到沉淀的總質(zhì)量？
（2）該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量？
（3）充分反應(yīng)所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中盛有一種無(wú)色溶液，可能含有Na+、H+、C1-、S042-．現(xiàn)欲證明兩種陰離子是否存在，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)：取適量廢液，先向其沖滴加足量的Ba（OH）2溶液，若有白色沉淀生成，則證明SO42-存在；再取上層清液滴加AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明C1-存在．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示：
①三個(gè)磷原子3P；   ②Mg2+中2的意義是一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷；
③兩個(gè)銨根離子2NH4+；   ④過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)H2$\stackrel{-1}{O}$2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．某活動(dòng)小組用廢水制取硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

（1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是b（填字母序號(hào)）．
a．加熱時(shí)氧化銅易分解生成銅b．銅與氧氣沒(méi)有完全反應(yīng)c．加熱時(shí)銅不能與氧氣反應(yīng)
（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（3）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，該操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學(xué)方程式解釋）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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