（2011?佛山）在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示．下列未知數(shù)據(jù)計(jì)算正確的是（　　）
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 10 10 0 0
反應(yīng)中的質(zhì)量（g） 6 2 3 ①
反應(yīng)后的質(zhì)量（g） ② 0 ③ ④
分析：利用反應(yīng)前與反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系可求ab的質(zhì)量比，可得②的質(zhì)量．同理可求③的質(zhì)量值，利用反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變利用反應(yīng)前與中可求①的值，再利用質(zhì)量比的原理求出④的質(zhì)量數(shù)即可．
解答：解：由反應(yīng)前與反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系可求可知反應(yīng)前a是10反應(yīng)中是6消耗了4，b則是由10變成2消耗了8，所以a與b的質(zhì)量比=1：2，所以當(dāng)消耗10gb時(shí)需要5個(gè)a，故②=5g；
由反應(yīng)前與反應(yīng)中bc質(zhì)量關(guān)系可以看出bc反應(yīng)的質(zhì)量比=8：3，消耗10個(gè)b時(shí)c的質(zhì)量應(yīng)為：③3.75g
由于反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，所以①=10g+10g-6g-2g-3g=9g；
故有cd的質(zhì)量比=1：3，③=3.75g時(shí) ④=11.25g
故選BC
點(diǎn)評(píng)：此題是一道質(zhì)量守恒定律考查題，解題的關(guān)鍵是利用了守恒定律的質(zhì)量不變的原理，以及反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量比一定的知識(shí)．
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【實(shí)驗(yàn)一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：
第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g 20 40 60
生成氣體的質(zhì)量/s 2.2 4.4 5.5
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為
5.5
5.5
g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應(yīng)后溶液pH=7時(shí)，需要鹽酸的質(zhì)量為
50
50
g
【實(shí)驗(yàn)二】在上述第Ⅲ組反應(yīng)后的溶液中加AgNO3溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（4）某同學(xué)計(jì)算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）后經(jīng)檢查無(wú)數(shù)字運(yùn)算錯(cuò)誤．請(qǐng)判斷該計(jì)算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯(cuò)誤原因．
不正確．把碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量沒(méi)有減去
不正確．把碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量沒(méi)有減去
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