Question

在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應前質(zhì)量/g 8 2 40 5 反應后質(zhì)量/g 待測 24 8 23 下列說法不正確的是（　　）

A．該反應一定是置換反應

B．參加反應的Z的質(zhì)量為32g

C．反應后X的質(zhì)量為0

D．如Y、Q的計量數(shù)之比為1：2，則Y、Q的相對分子質(zhì)量之比為22：9

Answer 1

分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出待測的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設待測質(zhì)量為x，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：8g+2g+40g+5g=x+24g+8g+23g，解得x=0．
X、Z的質(zhì)量減少為反應物，Y、Q的質(zhì)量增加為生成物．
A、由分析可知該反應該反應的反應物生成物均是兩種，但無法判斷是單質(zhì)還是化合物，所以該反應不一定是置換反應，故A錯誤；
B、反應過程中，Z的質(zhì)量由40變?yōu)?，所以參加反應的Z的質(zhì)量是40g-8g=32g，故B正確；
C、由以上分析可知反應后X的質(zhì)量為0，故C正確；
D、如反應中Y與Q的化學計量數(shù)1和2，其相對分子質(zhì)量分別是m和n，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關系可知

22g

18g

=

1×m

2×n

，則Y、Q的相對分子質(zhì)量之比為22：9，故D正確．
故選A．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、各物質(zhì)的質(zhì)量比等，難度不大．