將6gKNO3溶于54g水中后，將所得溶液分成質(zhì)量為20g和40g的兩份：
（1）在20g的KNO3溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，在40g的KNO3溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）向40g的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法和溶液的均一性、穩(wěn)定性進(jìn)行計算與填空．
解答：解：6gKNO3溶于54g水中，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
6g
6g+54g
×100%=10%．
（1）由于KNO3溶液具有均一性，所以20g的KNO3溶液與40g的KNO3溶液與原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是10%．
故填：10%，10%；
（2）向40g的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
40g×10%
40g+10g
×100%=8%．
故填：8%．
點評：本題難度不大，掌握溶液的特征、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

上海天原化工廠以食鹽、水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．
（1）以食鹽和水為反應(yīng)物，經(jīng)過電解獲得氯氣、氫氣和氫氧化鈉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）將氯氣溶于水時，有一部分氯氣跟水發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO（次氯酸）+HCl，寫出氯氣通入消石灰水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成，為了檢驗它們，做了以下實驗．
（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；    
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，試判斷：固體混合物中肯定有
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3、Na2SO4
，肯定沒有
CuSO4、CaCl2
CuSO4、CaCl2
，可能有
NaCl
NaCl
．對可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加
AgNO3
AgNO3
方法來檢驗．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3）．主要生產(chǎn)流程如下：

（1）若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的實驗操作是
過濾
過濾
．
（2）設(shè)備（Ⅱ）中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X，則生成物X的化學(xué)式為
H2O
H2O
．
（3）對“設(shè)備（Ⅱ）”中的溶液處理后，在本流程中除水外可循環(huán)再利用的物質(zhì)有
NaCl、NH3
NaCl、NH3
 （填寫化學(xué)式）．
（4）純堿屬于
鹽
鹽
（填“酸”或“堿”或“鹽”或“氧化物“），將其溶于水，滴入無色酚酞溶液，溶液呈
紅色
紅色
色．

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科目：初中化學(xué) 來源：走向清華北大·初三化學(xué) 題型：038

6g硝酸鉀溶于54g水中，將所得溶液分為三等份．

(1)求每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(2)要使每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增加一倍，每份需加入硝酸鉀多少克？

(3)要使每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小一半，每份需加入多少克水？

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