Question

某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應放出氫氣0.18克，則鋅塊中含有的雜質(zhì)可能是（ ）
A．Mg
B．Al
C．Fe
D．Cu

Answer 1

【答案】分析：金屬與酸發(fā)生置換反應的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸．
    金屬與酸反應產(chǎn)生H₂的規(guī)律：
      （1）H₂的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×
 （2）等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應產(chǎn)生的H₂質(zhì)量與的值成正比，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越�。�
解答：解：
6.5克純鋅片放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.2克，存在雜質(zhì)導致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鋅生成的氫氣質(zhì)量少；
化學方程式                              
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑                        
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑                                                
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑                        
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑                         
＞＞＞，所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質(zhì)量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅；
而銅不與鹽酸反應；
故選D．
點評：相同質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量鹽酸反應放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為鋁＞鎂＞鐵＞鋅．