Question

在探究某物質(zhì)的組成時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測(cè)得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認(rèn)為該物質(zhì)的組成為

A．一定含有碳、氫、氧三種元素       B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%            D．碳元素與氫元素質(zhì)量比為1：4

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：8.8g二氧化碳中含有C的質(zhì)量=8.8×=2.4g，5.4g水中含有H的質(zhì)量=5.4×=0.6g，C、H的質(zhì)量之和=2.4+0.6=3g，C、H的質(zhì)量比為2.4：0.6=4：1；由質(zhì)量守恒定律可知，該C、H元素來自燃燒的物質(zhì)，故該物質(zhì)中含有C、H，不含O；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%。選C。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；元素的質(zhì)量比；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；物質(zhì)的組成。

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要根據(jù)質(zhì)量守恒定律來確定該物質(zhì)中是否含有O元素。