Question

12．某研究小組對CO₂通入NaOH溶液，反應后所得溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
查資料得知：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（CO₂少量或適量）
CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃（CO₂過量）．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
Ca（HCO₃）₂可溶于水，Na₂CO₃受熱不分解，
【定性分析】小虎同學認為溶質(zhì)成分可能有三種情況，
1．NaOH和Na₂CO₃，原因是CO₂不足（過量，不足，適量）
2．NaHCO₃和Na₂CO₃
3．NaHCO₃
小鵬同學認為還有一種情況是碳酸鈉
小娥同學認為還有一種情況：NaHCO₃和NaOH，你認為是否合理否（是或否）
小蘭和小娟進行了以下實驗并得出了結(jié)論，請完成表格：

	現(xiàn)象	結(jié)論和解釋
①取上述反應后的溶液，加入足量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有Na2CO3（填寫化學式，下同） 反應的化學方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②將①所得的渾濁液過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸	產(chǎn)生大量氣泡	原溶液中有Na2CO3
③另�、谥械臑V液，滴入幾滴酚酞溶液，	溶液由無色變成淺紅色	濾液顯堿性

【定量分析】根據(jù)小蘭和小娟的結(jié)論，為確定該反應后混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，小軍進行了以下實驗：

求所取固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量（寫出計算過程）

Answer 1

分析 【定性分析】根據(jù)題干信息來分析；
碳酸氫鈉和氫氧化鈉能夠反應；
根據(jù)表中三種物質(zhì)的不同性質(zhì)分析實驗現(xiàn)象和結(jié)論；
【定量分析】根據(jù)煅燒碳酸鈣生成氧化鈣以及碳酸鈉與稀硫酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量解答即可．

解答 解：【定性分析】當二氧化碳不足時，生成一部分碳酸鈉，如適量完全生成碳酸鈉，若過量則生成碳酸氫鈉；故填：不足；
可能存在只有碳酸鈉的情況；故填：碳酸鈉；
因為NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，所以NaHCO₃和NaOH不能共存；故填：否；
取一定量反應后溶液放入試管中，滴加適量的CaCl₂溶液．有沉淀產(chǎn)生，說明含有氫氧化鈉或碳酸鈉，將步驟①所得的混合物過濾，洗滌，并將濾渣分成兩部分，向其中一份步驟②所得固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中含有碳酸鈣，則溶液中一定含有碳酸鈉，若猜想①正確，取另一份步驟②所得溶液，滴加無色酚酞溶液，無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明沉淀中含有氫氧化鈣，則原溶液中含有氫氧化鈉．
故答案為：

	現(xiàn)象	結(jié)論和解釋
①取上述反應后的溶液，加入足量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有 Na2CO3（填寫化學式，下同） 反應的化學方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②將①所得的渾濁液過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸	產(chǎn)生大量氣泡	原溶液中有 Na2CO3
③另�、谥械臑V液，滴入幾滴酚酞溶液，	溶液由無色變成淺紅色	濾液顯 堿性

【定量分析】
解：固體充分加熱后碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，其中固體中的碳酸鈉加熱不分解，但是可與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳．
設(shè)生成6.6g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  6.6g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{6.6g}$
x=15.9g
答：所取固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為15.9g．

點評 重點考查了碳酸氫鈉、氫氧化鈉及碳酸鈉的性質(zhì)、根據(jù)化學方程式的計算，在猜想反應后溶液中溶質(zhì)時要考慮生成的可溶物及反應物的剩余情況．