Question

碳酸鈣是鈣的碳酸鹽化合物，工業(yè)用途甚廣．
（1）石灰石用途非常廣泛．可用來(lái)吸收火力發(fā)電廠煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫廢氣，請(qǐng)將反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2CaCO₃+2SO₂+O₂2CaSO₄+______．
（2）電子工業(yè)高純碳酸鈣的制備．硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃₌CaCO₃↓+2NH₄NO₃，采用______操作進(jìn)行沉淀分離．
（3）常用工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、FeCl₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)某融雪劑．主要生產(chǎn)流程如圖所示．已知：Fe（OH）₃為難溶的堿．

①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②溶液A加入過(guò)量熟石灰的主要目的是______．
③固體乙的成分是______．

Answer 1

解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+X，根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的含有2個(gè)C原子和4個(gè)O原子，則每個(gè)分子由1個(gè)C原子和2個(gè)O原子構(gòu)成，物質(zhì)的化學(xué)式為CO₂．
（2）產(chǎn)物碳酸鈣難溶于水，硝酸銨易溶于水，因此可以采用過(guò)濾法分離；
（3）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②碳酸鈣經(jīng)鹽酸反應(yīng)后的溶液A中含有少量Fe³⁺雜質(zhì)，加入過(guò)量的氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，把雜質(zhì)除去；
③由變化的流程可知固體C中含有原混合物中的氯化鈉，和反應(yīng)過(guò)程中生成的氯化鈣；
故答案為：（1）2CO₂ ；（2）過(guò)濾；
（3）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②使FeCl₃沉淀完全；③CaCl₂、NaCl．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)難溶性的固體和液體分離采用過(guò)濾法；
（3）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
②根據(jù)碳酸鈣中含有的雜質(zhì)分析，加入過(guò)量氫氧化鈣能把雜質(zhì)離子沉淀出來(lái)；
③依據(jù)流程中物質(zhì)反應(yīng)的情況分析乙中存在的物質(zhì)即可．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)與融雪相關(guān)的問(wèn)題考查，涉及面廣知識(shí)點(diǎn)較基礎(chǔ)，質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用、過(guò)濾分離混合物的原理、除雜的方法等，重點(diǎn)是強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，能夠考查同學(xué)們的綜合分析能力．