Question

28、化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；一段時(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活潑性

強(qiáng)

（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_

鋅表面產(chǎn)生氣泡快，鐵表面產(chǎn)生氣泡慢

．
（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動性順序，并在上述實(shí)驗(yàn)的基上，利用金屬不同的化學(xué)性質(zhì)分別補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），都實(shí)現(xiàn)了探究目的，則：
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬

Fe

，Y是

CuSO₄

溶液；
丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬

Cu

，Y是

HCl

溶液．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，上述三個(gè)試管中都會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并由此可證明鋅＞鐵＞氫＞，銅＞銀，但銅與鐵的活動性強(qiáng)弱不能證明，因此要加一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應(yīng)，也可通過與酸反應(yīng)證明．

解答：解：（1）鐵排在氫的前面，所以能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，銅比銀活潑能置換出銀溶液中的銀，故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、強(qiáng)
（2）排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，并且金屬越活潑與酸反應(yīng)就越劇烈，產(chǎn)生的氣泡就越快，故答案為：鋅表面產(chǎn)生氣泡快，鐵表面產(chǎn)生氣泡慢
（3）上述三個(gè)試管中 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)證明鋅＞鐵＞氫＞，銅＞銀，但銅與鐵的活動性強(qiáng)弱不能證明，因此要加一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應(yīng)，也可通過與酸反應(yīng)證明．
故答案為：Fe、CuSO₄、Cu、HCl

點(diǎn)評：氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，這是解決這類問題的關(guān)鍵．