Question

向盛有50g稀硫酸的燒杯中加入8g不純的Zn粒，恰好完全反應，此時稱得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為57.8g，則鋅粒的純度是多少？（雜質(zhì)不與酸反應）

Answer 1

①生成氫氣的質(zhì)量=50g+8g-57.8g=0.2g；
②設參與反應的Zn的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
∴65：2=x：0.2g，
解之得；x=6.5g，

6.5g

8g

×100%=81.25%．
答：鋅粒的純度是81.25%．