Question

17．某興趣小組為測定某混合物（碳酸鈣和氯化鈣）中碳酸鈣的含量，取該混合物11.11g于燒杯中，逐滴滴入73克稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表（假設(shè)氣體全部逸出）．

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和混合物的質(zhì)量	稀鹽酸	燒杯和溶液總質(zhì)量
	60g	73g	128.6

計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請寫出計算過程）
（3）加入36.5克稀鹽酸時，燒杯中鈣元素的質(zhì)量為4.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量即反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量差；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，可以計算碳酸鈣和氯化氫的質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量，進一步計算所加稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算燒杯中鈣元素的質(zhì)量．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=60g+73g-128.6g=4.4g
（2）設(shè)樣品中CaCO₃質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73   111   44
x      y     z    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$=$\frac{111}{z}$
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
所加稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{73g}×$100%=10%；
（3）
由質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，始終在燒杯中，所以鈣元素的質(zhì)量可以安反應(yīng)后計算，反應(yīng)后氯化鈣為：11.1g+（11.11g-10g）=12.21g，鈣元素的質(zhì)量為：12.21g×$\frac{40}{111}$×100%=4.4g，所以加入36.5g稀鹽酸時，燒杯中鈣元素的質(zhì)量也為4.4g．
答：（1）4.4．
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（3）4.4g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．