正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊


  1. A.
    離子的物質的量相等
  2. B.
    微粒的總的數(shù)量應相等
  3. C.
    正電荷和負電荷總數(shù)應相等
  4. D.
    電荷量和各元素原子的物質的量應相等
D
分析：此題是對離子方程式的書寫規(guī)則進行判斷，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則的第④步“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等來回答此題．
解答：根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，等號兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)必須相等，既遵循原子守恒和電荷守恒．如
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，表示硫酸和強堿氫氧化鋇反應的離子方程式，是正確的，但等號兩邊離子的物質的量、微粒的總的數(shù)量、正電荷和負電荷總數(shù)均不相等，故ABC錯誤．
故選D．
點評：本題主要考查離子方程式的概念、書寫方法和判斷規(guī)律．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）在非金屬單質中，活潑性強的非金屬可以把活潑性弱的非金屬從溶液中置換出來．例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl   Br2+2NaI=I2+2NaBr  I2+Na2S=S↓+2NaI Cl2+2NaI=I2+2NaCl
（友情提示：K、Na極易與冷水發(fā)生置換反應生成堿和氫氣）
則下列方程式書寫正確的是
C
C

A．I2+2NaBr=2NaI+Br2    B.2Na+CuCl2=Cu+2NaCl
C．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓    D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
（2）“納米鐵”是具有很強活性其顆粒達到納米級的單質．“納米鐵”也可以通過置換反應制�。诟邷馗艚^空氣的條件下，以N2作保護氣，用氫氣還原氯化亞鐵可生成納米鐵，反應的化學方程式為
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
．
（3）根據(jù)下列微粒結構示意圖，回答下列問題：
①當n=10且為中性微粒時，該微粒為（寫元素符號）
Ne
Ne
．
②當10＜n＜18，且為二價陽離子，該微粒的名稱為
鎂離子
鎂離子
．
（4）根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：
①使y物質的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用下列方法是（填編號）
C
C
．
A．升高溫度，增加溶質，增加溶劑
B．降低溫度，增加溶質，增加溶劑
C．升高溫度，增加溶質，減少溶劑
D．降低溫度，增加溶質，減少溶劑
②t1℃時96gx的飽和溶液的質量分數(shù)為
20%
20%
．

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