【題目】某鋼鐵廠用含Fe2O380%的赤鐵礦石為原料，冶煉生鐵。

(1)2000t這種赤鐵礦所含Fe2O3的質量是___________。

(2)計算赤鐵礦可冶煉出含鐵97%的生鐵____________噸？(寫出計算過程，結果保留一位小數(shù))

【答案】 1600t 1154.6t

【解析】本題考查了根據(jù)化學式進行計算，鐵礦石中鐵元素全部來自于鐵礦石中的主要成分Fe2O3，因此，若知道了主要成分Fe2O3的質量就可以得到礦石中鐵元素的質量；然后根據(jù)鐵元素在煉出的鐵中的質量分數(shù)即可求得冶煉出來的生鐵的質量。

（1）2000t這種赤鐵礦所含Fe2O3的質量是2000t×80%=1600t

（2）氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)=×100%=70%；鐵礦石中鐵元素的質量=1600t×70%=1120t；

赤鐵礦可冶煉出含鐵97%的生鐵== =1154.6t。

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