Question

3、夢穎同學(xué)用實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動性順序時有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu            Cu+HCl無現(xiàn)象
（1）從上述反應(yīng)中我獲得的信息有
①

鐵和鎂的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑

②

金屬能否置換出酸中的氫與金屬的性質(zhì)有關(guān)

③

金屬能與含銅的化合物的溶液起反應(yīng)

④

利用金屬與酸反應(yīng)可以制取氫氣

（2）夢穎說：能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是

鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈

如果再補(bǔ)充一個實驗用化學(xué)方程式表示為

Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe

也能證明鎂比鐵活潑．
（3）我能用金屬活動順序解釋生活中的一些現(xiàn)象：

不能用鐵桶裝酸液，因為在金屬活動順序表中鐵排在氫前面能與酸反應(yīng)，容器會受到腐蝕

不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因為在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應(yīng)生成，容器會受到腐蝕

．

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鐵和鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不可以，說明鐵和鎂的活動性比銅強(qiáng)，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說明金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)，所以本題答案為：鐵和鎂的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，金屬能否置換出酸中的氫與金屬的性質(zhì)有關(guān)，金屬能與含銅的化合物的溶液起反應(yīng)，利用金屬與酸反應(yīng)可以制取氫氣；
（2）金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的越劇烈，鎂能與亞鐵鹽反應(yīng)說明鎂的活動性比鐵強(qiáng)，所以本題答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe；
（3）某些金屬易被酸腐蝕是因為金屬能與酸反應(yīng)，波爾多液不能用鐵桶盛裝，是因為鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，使藥效降低，所以本題答案為：不能用鐵桶裝酸液，因為在金屬活動順序表中鐵排在氫前面能與酸反應(yīng)，容器會受到腐蝕，不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因為在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應(yīng)生成，容器會受到腐蝕．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．