Question

（4分）氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環(huán)境治理。
（1）實驗室收集氨氣可采用的方法為                   。
（2）氨氣在一定條件下（高溫、催化劑）與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：                                  。
（3）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO₂轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的化學方程式為8NH₃+6NO₂==7N₂+12 A  ， 其中A的化學式為         。
（4）工業(yè)上，在細菌作用下用氨處理含甲醇的廢水，使其變?yōu)闊o毒的N₂和CO₂，從而清除對環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6 NH₃ ＋5CH₃OH +12 O₂3 N₂↑＋5 CO₂↑＋19 H₂O，上述反應(yīng)前后N元素的化合價的變化情況為           （填“升高”“降低”“不變”）。

Answer 1

（4分）向下排空氣法；  4NH₃+5O₂   ====   4NO+6H₂O ； H₂O； 升高 。

氨氣密度小于空氣所以要用向下排空氣法；可以根據(jù)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類都不變即可查出A的化學式為H₂O，NH₃ 中N元素的化合價為-3價，N₂中N元素的化合價為0價，所以升高